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催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

(1)定性分析:如图甲可通过观察                             ,定性比较得出结论。同学乙观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,其结论__________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________________。

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                           

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

①实验时放出气体的总体积是           mL。

②放出1/3气体所需时间为           min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度______。(请保留两位有效数字)

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>___> ____。

⑤解释反应速率变化的原因                                        

 

【答案】

(每空1分,共9分)

(1)产生气泡的快慢       不合理  阴离子种类不同   

(2)产生40mL气体所需的时间   

(3)① 60 mL    ②  1 min  ③0.11 mol·L1 ④ D > C > B > A  

⑤ 随着反应的进行,H2O2浓度减小,反应速率减慢

【解析】

试题分析:(1)比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断。同学乙的结论是不合理的,因为比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰;故答案为:产生气泡的快慢,不合理,阴离子种类不同。

(2)检验气密性可通过关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞向外拉出一段,如活塞回到原位说明气密性良好,比较化学反应速率大小,可用生成相同体积气体所需时间,或相同时间内生成气体的体积进行判断,故答案为:产生40mL气体所需的时间。

(3)①H2O2在二氧化锰作用下发生反应生成氧气和水,反应的化学方程式为2H2O2 MnO22H2O+O2↑,故答案为:2H2O2 MnO22H2O+O2↑;当反应进行到4min时,反应结束,生成气体的体积最大为60ml。

②放出1/3气体所需时间为1 min。③根据方程式计算

2H2O2 MnO22H2O+O2

2mol 22.4L

n(H2O2) 0.06L

n(H2O2)=2mol×0.06L÷22.4L=0.00536mol,所以c(H2O2)=0,00536mol÷0.05L ="0.11" mol?L-1

故答案为:0.11 mol?L-1

④在加入催化剂的条件下随着反应物浓度的降低,反应速率减小,故A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D > C > B > A。

⑤在加入催化剂的条件下随着反应物浓度的降低,反应速率减小,故答案为:随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢。

考点:催化剂的作用

点评:本题考查催化剂的对照试验,题目较为综合,涉及反应速率、气密性检查、物质的量浓度的计算等问题,题目难度较大,做题时注意把握该实验的气密性的检查问题。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

催化剂在生产和科技领域中起着重大作用.为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题.

(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论
不合理
不合理
(填“合理”或“不合理”),理由是
阴离子种类不同
阴离子种类不同

(2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果.将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如丙图所示.
①b
(填“<”、“>”或“=”)90mL,原因是
由于反应物浓度减小,反应速率减小,3min~4min生成10mL气体,那么2min~3min生成气体的体积应大于10mL,故b小于90mL
由于反应物浓度减小,反应速率减小,3min~4min生成10mL气体,那么2min~3min生成气体的体积应大于10mL,故b小于90mL

②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,还可得出
反应物浓度
反应物浓度
对H2O2分解速率的影响情况.
(3)催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能
降低
降低
(填“升高”“降低”“不变”).

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省泗县二中高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

(1)定性分析:如图甲可通过观察                             ,定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,其结论________(填“合理”或“不合理”),理由是______________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是             
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是           mL。
②放出1/3气体所需时间为           min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因  ___                         _____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

催化剂在生产和科技领域中起着重大作用.为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题.

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(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论______(填“合理”或“不合理”),理由是______.
(2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果.将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如丙图所示.
①b______(填“<”、“>”或“=”)90mL,原因是______.
②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,还可得出______对H2O2分解速率的影响情况.
(3)催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能______(填“升高”“降低”“不变”).

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

催化剂在生产和科技领域中起着重大作用.为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题.

(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论    (填“合理”或“不合理”),理由是   
(2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果.将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如丙图所示.
①b    (填“<”、“>”或“=”)90mL,原因是   
②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,还可得出    对H2O2分解速率的影响情况.
(3)催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能    (填“升高”“降低”“不变”).

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