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    热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
    【答案】分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
    B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
    C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
    D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；
    解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；
    B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；
    C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；
    D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式C（s）+H2O（g）
     △ 
    .
     
     CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式
    C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
    C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
    C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
    C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
    ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是
    石墨
    石墨
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
    元素 W         X Y Z
    原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
    核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
    单质
    部分
    性质    		 密度：0.97g?cm-3
    熔点：97.8℃
    能导电    		 沸点：-34.0℃
    不能导电    		 密度：1.43g?L-1
    沸点：-183.0℃
    不能导电    		 熔点：3550℃
    能导电
    注：气体密度已换算为标准状况
    （1）元素W在周期表中的位置
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，根据性质描述，元素Z的单质是
    石墨
    石墨
    （写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是
    Na+
    Na+
    （写离子符号）．
    （2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    （用化学式表示）．
    （3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    b
    b
    （选填序号）．
    a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
    b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
    c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
    d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    （4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
    ，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
    试回答：
    （1）化合物ABC中σ键和π键个数比为
    1：1
    1：1
    ，它属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式
    ．
    （2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
    HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
    HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
    ．
    （4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    C
    C

    A．t5时增大了压强                        B．t3时降低了温度
    C．t2时加入了催化剂                      D．t4～t5时间内转化率一定最低
    （5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，改变的条件是
    催化剂
    催化剂
    ，对反应热是否有影响？
    无/没影响
    无/没影响
    ，原因是
    反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能
    反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能
    ．
    （3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
    请写出C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
    ．

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