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    9．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该装置能形成原电池，其中锌是负极
    B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
    C．该装置不能形成原电池
    D．以上说法均不正确

    分析 将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，可以构成原电池，其中锌的活泼性较强，则原电池的负极，铜为正极，据此进行解答．

    解答 解：将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，锌能够与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，该反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，所以能够形成原电池；锌为原电池的负极，铜为正极，
    根据分析可知，正确的为A，
    故选A．

    点评 本题考查了原电池工作原理及其应用，题目难度不大，明确原电池的构成条件为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某气态烃0.2mol最多和0.4mol氢气发生加成反应，所得产物又能与2mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为（　　）
    A．1-丁炔B．丙烯C．丙炔D．2-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大
    B．pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小
    C．合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大
    D．pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
    C．二氧化硫通入石灰水D．锌粉和硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答）
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2acdefg
    3bhijk
    （1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
    （2）表中K的氢化物的化学式为H2S，它的还原性比j的氢化物还原性强（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性弱（填“强”或“弱”）．
    （3）e单质的电子式为，e的氢化物的结构式为．
    （4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
    （5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是AD（填写选项）．
    A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
    B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
    C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
    D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）
    A．
    用a趁热过滤提纯苯甲酸    		B．
    用b制备并检验乙烯
    C．
    用c制无水乙醇    		D．
    用d分离硝基苯与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）按系统命名法命名：
    ①            
    ②2-氨基戊酸
    （2）写出满足下列要求的同分异构体：含有苯环结构的酯类化合物的同分异构体有6种，它们是：、、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．2-丙醇的结构式：CH3CHOHCH3
    B．丙烯分子的结构简式为 CH3CH CH 2
    C．四氯化碳分子的电子式为：
    D．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（　　）
    A．乙酸钾B．甲醇C．乙醇D．乙酸

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