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    12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl键数目为0.2NA
    B．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA
    C．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA
    D．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA

    分析 A、标况下二氯甲烷为液态；
    B、尿素和乙酸的含氢量相同；
    C、水溶液中水中也含氧原子；
    D、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；

    解答 解：A．标准状况下，CH2Cl2是液体，22.4L不是1mol，故A错误；
    B、尿素和乙酸的含氢量相同，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA，故B正确；
    C、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2NA，故C错误；
    D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，且为歧化反应，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.1NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．烧碱溶液C．液氨水D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．2c（NH4+）=c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：
    2CH3CH2CH2CH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    化合物名称密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）水中溶解性
    正丁醇0.810-89.8118.0微溶
    正丁醚0.7689-95.3142不溶于水
    备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液．
    实验步骤：
    在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水．反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶．大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应．
    将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．回答下列问题：
    （1）该实验时球形冷凝管的进水口为2（填1或2）；
    （2）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5CH=CH2+H2O．
    （3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，在将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，关闭分液漏斗，将上层有机物从分液漏斗上口倒出．
    （4）有机层粗产物依次用12mL水、8mL 5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸．
    （5）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
    a．蒸馏              b．过滤        c．加入无水CaCl2
    （6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
    （4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有NH4+、SO42离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
    B．乙醇溶液、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液均可用于消毒杀菌，且原理不同
    C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
    D．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
    B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点
    C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质
    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
    B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
    C．光导纤维都是有机高分子化合物
    D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出
    B．在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性
    C．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀
    D．若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成

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