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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1 NA

    B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA

    C.8.0gNH4NO3发生反应5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，转移电子数为0.3 NA

    D.0.1mo1P35Cl3与足量37Cl2发生反应：PCl3＋Cl2PCl5，产物中P—37Cl键数为0.2 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标准状况下，三氯甲烷呈液态，无法计算含氢原子数，A不正确；

    B．没有告诉0.1mo1L-1 Na2SO3溶液的体积，无法计算含硫元素的粒子数目，B不正确；

    C．8.0gNH4NO3为0.1mol，发生反应5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，转移电子数为0.1mol ××NA=0.3 NA，C正确；

    D．0.1mo1P35Cl3与足量37Cl2发生反应：PCl3＋Cl2PCl5，因为反应可逆，所以产物中P—37Cl键数小于0.2 NA，D不正确；

    故选C。

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    【题目】旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是( )

    A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体

    B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数

    C.1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

    D.旋烷系列分子中含碳量为0. 9

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    【题目】下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

    C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    【题目】工业制溴的大致流程如图：

    已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是（ ）

    A. 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性

    B. 从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集

    C. 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

    D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究从印刷电路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化铁，并测定其中Fe3+和Fe2+的物质的量比，过程如下：

    已知： 25℃时：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

    (1)过程Ⅰ中除铜反应的离子方程式为_______。

    (2)过程Ⅱ用H2O2调比为1.6：1。该过程中有少量无色气体生成，主要原因是______。

    (3)过程Ⅲ：调pH、加热

    (i)甲同学将溶液迅速调至pH≈4，产生沉淀，通过下列①和②推断沉淀的成分。

    ①取静置后的上层清液，___________，证明清液中含Fe2+；

    ②甲同学通过已知条件计算，推断沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推断过程是______。

    (ii)乙同学探究不同反应条件对产品质量的影响

    ①若调节pH过程太慢，在pH≈5时，Fe2+容易在空气中发生副反应，生成FeO(OH)固体影响产品质量。写出该反应的离子方程式________。

    ②若其它条件不变，调节pH过高( pH >9 )、温度高于95oC，产品会掺杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因__________。

    (iii)丙同学迅速将溶液调节pH=9，在80~90℃下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式________。

    (4)Ⅳ测定

    取产品样品ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用c mol/L KMnO4标准液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与KMnO4反应，且数据为多次测量平均值)。

    i. 取v0 mL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液v1 mL。

    ii.另取v0 mL样品溶液，加入适量锌粉充分反应(将Fe3+完全转化为Fe2+)，过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v2 mL。

    (5)晶体中Fe3+和Fe2+的物质的量比是_________(用含v1、v2的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸点118℃，100℃开始分解。

    （1）方案一中加入N2H4·H2O后发生的离子反应为：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分装置如图1所示。

    ①图1中仪器b的名称为___。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是___。

    ②实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是___。图1中加热的方式最好选用____。

    （2）结合NaI溶解度曲线（如图2），流程图中方法②的具体操作为：加热蒸发、___、过滤、洗涤得到白色晶体。

    （3）写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式_____。

    （4）方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列萃取与分液结合进行的操作（用作萃取剂，从碘水中萃取磺）错误的是（ ）

    A.碘水和加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

    B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

    C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

    D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同

    B. 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数

    C. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023

    D. 依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1

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