【题目】为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。
下列说法错误的是
A.S2O
中既存在非极性键又存在极性键
B.装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO
C.保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4＋从阴极口流出回到装置II循环使用
D.氧化装置IV中1L 2molL－1NO
，至少需要标准状况下22.4LO2
【答案】C
【解析】
根据流程分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2+OH-=
吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成
和
，Ce4+被还原为Ce3+，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-=Ce4+，Ce4＋从阳极口流出回到装置II循环使用，阴极发生反应2+2H++2e-=
+2H2O，进而得到保险粉Na2S2O4，装置Ⅳ中被O2氧化为，与NH3得到NH4NO3，据此分析解答。
A．中S原子与O原子形成极性键，S原子与S原子形成非极性键，A选项正确；
B．根据上述分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2+OH-=吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成和，可吸收NO，B选项正确；
C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-=Ce4+，Ce4＋从阳极口流出回到装置II循环使用，C选项错误；
D．装置Ⅳ中被O2氧化为，N元素化合价由+3价升高至+5价，O的化合价由0价降低至-2价，氧化装置IV中1L 2molL-1(2mol)NO
，则转移4mol电子，消耗1molO2，即需要标准状况下22.4LO2，D选项正确；
答案选C。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的
，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是
A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO
B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z
C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子
D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
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【题目】在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1
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【题目】X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A.元素X和Y形成的化合物均为无色气体
B.元素Z、W的最高正价均为＋7价
C.X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟
D.化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1
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【题目】有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
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【题目】目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B。其模拟工作原理如图所示。M、N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－的离子源。下列说法正确的是
A.Y电极为阳极，电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑
B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过Cl－和Na＋
C.电路中每生成0.25 mol气体a，理论上获得副产品A和B各1 mol
D.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是（ ）
A.NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈碱性
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2 + 3OH- =
+ 3H2O
C.向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为：
+ H+=H3PO2
D.利用 (H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2 最多还原 4 mol Ag+离子
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【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。
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