【题目】（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得），若1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。
（2）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向_______ (填“向左”或“向右”)． 负极发生_____________反应；
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极：________________________________，正极：___________________________。
【答案】 - 286.8 向右 氧化 H2＋2OH－－2e－=2H2O 2H2O＋O2＋4e－=4OH－
【解析】（1）考查热化学反应方程式的计算，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1，H2O(g)=H2O(l) △H=－45kJ·mol－1，两式相加得到H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=(－241.8－45)kJ·mol－1=－286.8kJ·mol－1；（2）考查原电池的工作原理和电极反应式的书写，①通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子通过负载向右移动，电解质环境是碱性，因此负极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，化合价升高，发生氧化反应；②根据①，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O；正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－。
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【题目】下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )
①H2S和SO2 ②SO2和SO3
③SO2和氯水 ④SO3(气)和Cl2
⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2
A. ①③⑥ B. ②④
C. ②⑤⑥ D. ③④⑤
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【题目】在日常生活中出现了“增铁酱油”、“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品。这里的铁、钙、硒、氟、碘应理解为 （ ）
A. 元素 B. 分子 C. 氧化物 D. 单质
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【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）
B. 在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）
C. C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O
HX+OH-
D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9
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【题目】下列说法不正确的是
A. 宇宙射线的作用下可使l4N转变为14C，14C和14N互为同位素
B. 14C60和纳米碳管互为同素异形体
C. 2015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期己填补完整，在核素
g中，电子数比中子数少61
D. CH4和C2H6互为同系物，乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
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【题目】烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。
（1）湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、和NO2-的吸收液。
① 用离子方程式解释吸收液中含有SO32-的原因：_______________。
② 吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比SO32-弱。
a. SO32-与NO2反应生成NO2-的离子方程式是_______________________。
b. 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。
结合化学用语解释产生上述结果的原因：_____________。
（2）二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。
① 酸性条件下，电解NaClO3溶液，生成ClO2的电极反应式是__________。
② 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。
i.NO + ClO2 === NO2+ ClO
ii.NO + ClO === NO2 + Cl
iii.SO2 + ClO2 === SO3+ ClO
iv.SO2 + ClO === SO3 + Cl
实验测得：ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的SO2氧化率随时间的变化情况如下图所示。
a. 结合上述信息，下列推论合理的是________（填字母序号）。
A. NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率
B. ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率
C. 反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率
b. 结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的可能原因是_____。
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【题目】锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是（ ）
A. Bi3Ge3O15 B. Bi4Ge3O12 C. Bi4Ge3O16 D. Bi3Ge3O12
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