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    15．写出下列物质的分子结构式并指明σ键、π键．
    HClO   BBr3   C2H2．

    分析 单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中一个σ键和2个π键，根据原子间的共用电子对书写结构式．

    解答 解：HClO 中存在的化学键为为H-O和Cl-O键，其结构式为H-O-Cl，分子中只含有一个σ键；
    BBr3中存在的化学键为B-Br键，其结构式为Br-$\stackrel{\stackrel{Br}{/}}{B}$-Br，分子中只含有σ键；
    C2H2中存在的化学键为C≡C和C-H键，其结构式为H-C≡C-H，分子中含有一个σ键和两个π键；
    答：HClO的结构式为H-O-Cl，分子中只含有一个σ键；BBr3的结构式为Br-$\stackrel{\stackrel{Br}{/}}{B}$-Br，分子中只含有3个σ键；C2H2的结构式为H-C≡C-H，分子中含有一个σ键和两个π键．

    点评 本题考查了分子的结构式、共价键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，负极是b极（填“a”或“b”）；
    ②该电池负极反应的离子方程式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．已知碳化铝（Al，C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：
    甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；
    乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

    甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
    （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
    （2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中．
    （3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是A（填标号）．
    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
    B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
    C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
    （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2：7）．
    （5）一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
    B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
    C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
    D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有一种显较强酸性的花卉营养液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三种盐，已知c（K+）为0.29mol/L，c（Mg2+）为0.25mol/L，c（Cl-）为0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.20mol/L，则溶液的pH为（　　）
    A．1B．2C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素
    B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
    C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
    D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗称吊白块，有较强的还原性．它常温下比较稳定，在120℃以上分解成亚硝酸盐．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛．实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温．
    步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有温度计（填名称）
    （2）步骤2采取水浴加热的优点是受热均匀，便于控制加热温度．分析不能用酒精灯直接加热的原因酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解．
    （3）有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
    （4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化．
    （5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：
    ①准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；
    ②取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L-1；
    ③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀．
    其反应原理为：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2•2HCHO•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．漓江是我市的母亲河，保护漓江刻不容缓，下列做法中，不利于保护漓江的是（　　）
    A．将经过无害化处理的生活污水排放到漓江中
    B．漓江沿岸不得开设造纸厂等污染企业
    C．定期投放水生动物优化漓江生态
    D．使用含磷洗涤剂且将洗涤后的废水排放到漓江中

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

    （1）F元素处于周期表中三周期VIA族．
    以下请用元素符号或化学式填空：
    （2）原子半径最大的是Na，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
    （4）用电子式表示B、H形成化合物的过程．
    （5）请设计一个实验方案，比较I、H单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强．

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