【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ）
A.氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3-- >I2
B.一定条件下， I--与IO3--反应可能生成I2
C.向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
D.途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO3
【答案】C
【解析】
氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。
A.由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，A正确；
B. I-为-1价，IO3-为+5价，在酸性条件下发生归中反应，则一定条件下，I--与IO3--反应可能生成I2，B正确；
C. 根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液不一定变蓝，故C错误；
D. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，得到10mol电子，则消耗5mol NaHSO3，D正确；
答案为C。
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标 准状况)，某电极增重了b g。下列说法不正确的是（ ）
A.Pt电极为负极
B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol
C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O
D.待测气体屮氧气的体积分数为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。
（2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。
（3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。
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【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA
B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA
C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA
D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA
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【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时，a电极反应为I2Br-+2e- =2I-+ Br-
B.放电时，溶液中离子的数目增大
C.充电时，b电极每减少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化
D.充电时，a电极接外电源正极
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【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.若将适量
通入
溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中
不考虑溶液体积变化
：2
B.某溶液中由水电离出的
，若
时，则该溶液pH一定为
C.常温下将相同体积的
硫酸和
一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：
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【题目】（1）
橙色
在水中会部分转化为
黄色，该过程可用离子反应方式表示为： ______ ；在
溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______ 。
（2）水合草酸晶体的组成可表示为
，为测定x的值，做了如下实验：
①称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；
②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
；
③用浓度为a
的标准溶液进行滴定
滴定过程中有
、
生成，
请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为： ______ ，
②滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中，
③假设滴定终点时，用去VmL溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ ，
④在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母，
A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗
C、锥形瓶水洗后再用待测液润洗D、滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。
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【题目】拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列说法中正确的是( )
A.H—H比N≡N更牢固
B.N≡N键能约为945.6 kJ/mol
C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ
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