Question

分析如图所示的四个装置，其中结论正确的是（　　）

• A、（1）（2）中Mg作负极
• B、（3）中Fe作负极，电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
• C、（2）中Mg作正极，电极反应为6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑
• D、（4）中Fe作负极，电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极（活泼性Mg＞Al）；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应）；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中酒精为非电解质，不能构成原电池，以此解答该题．

解答： 解：A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作正极，故A错误；
B．（3）中Cu作负极，反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，故B错误；
C．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作正极，电极反应为6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑，故C正确；
D．（4）中酒精为非电解质，不能构成原电池，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变，考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力，题目难度中等．