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5.PH3是一种无色、有剧毒的气体,其分子结构和NH3相似,下列判断正确的是(  )
A.N-H的键长比P-H的键长短,所以PH3的沸点比NH3
B.PH3分子的立体构型是三角锥形,与NH3互为等电子体
C.PH3分子是极性分子,极易溶于水,因为它与水分子间存在氢键
D.NH3比PH3稳定,因为NH3分子间存在氢键

分析 A.氨气分子之间存在氢键,沸点高于PH3
B.PH3分子中P原子形成3个P-H、含有一对孤对电子,原子数目相等、价电子总数相同的微粒互为等电子体;
C.PH3分子与水分子之间不能形成氢键;
D.氢键影响物理性质,不影响氢化物稳定性.

解答 解:A.氨气分子之间存在氢键,沸点高于PH3,N-H的键长比P-H的键长短,说明N-H键稳定,NH3比PH3稳定,故A错误;
B.PH3分子中P原子形成3个P-H、含有一对孤对电子,立体构型是三角锥形,与NH3的原子子数目相等、价电子总数相同,互为等电子体,故B正确;
C.PH3分子是极性分子,水是极性分子,相似相溶,极易溶于水,PH3分子与水分子之间不能形成氢键,故C错误;
D.氢键影响物理性质,不影响氢化物稳定性,NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P的,故D错误,
故选:B.

点评 本题考查分子结构与性质,涉及氢键、分子构型、等电子体、相似相溶等,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放,并回收燃煤痼气中的硫.
反应Ⅰ2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(1)△H1  
(1)已知:反应Ⅱ2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)△H2=+566.0kJ•mol-1
反应ⅢS(1)+O2(g)?SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1则△H1=-270KJ•mol-1
(2)T℃时,起始将0.100mol CO(g)和0.120mol S02(g)充人2L恒容密闭容器中,发生反应Ⅰ,各物质的物质的量随时间变化如下表所示.
时间/min
物质的量/mol
物质
0246810
CO(g)0.1000.0700.0500.0440.0400.040
SO2(g)0.1200.1050.0950.0920.0900.090
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是AC   (填选项字母).
A.容器内压强不再改变    B.每消耗2mol C02,同时生成2mol CO
C.气体密度不再改变    D.v正( S02)=2v逆(C02
②0~2min内,用CO表示的该反应的平均速率v(CO)=-7.5×10-3mol?L-1?min-1;平衡时,S02的转化率为25%.
③t℃时,反应I的平衡常数K=50.
④t℃时,若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中,反应达到平衡时,S02的转化率与原平衡相比增大.(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)L(L1、L2),X可分别代表压强或温度.如图表示t一定时,反应Ⅱ中CO(g)的体积分数随x的变化关系.
①X代表的物理量为压强.
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:L1>L2(或T1>T2),该反应正向为吸热反应,压强一定时,温度升高,反应向正向移动,CO的体积分数增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c.d表示相应仪器中加入的试剂).下列可以得到干燥纯净的气体的选项是(  )
选项气体abcd
ACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸
BNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOH
CCl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸
DNO2浓HNO3铜屑H2O固体NaOH
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列液体PH值小于7的是(  )
A.酒精溶液B.蔗糖溶液C.澄清石灰水D.胃液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验装置图,其中关于用途的描述,不正确的是(  )
A.装置甲:用于制取并收集乙酸乙酯
B.装置乙:用于分离两种沸点不同的两种物质
C.装置丙:收集二氧化碳,从a口进气b口排气
D.装置丁:可用来制取氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.写出下列反应的离子方程式:硫酸钠和硝酸钡SO42-+Ba2+═BaSO4↓;碳酸钠与足量的盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.若以W1和W2分别表示不同浓度氨水的质量分数,若将二者等体积混合,且混合时体积变化忽略不计.则混合后氨水的质量分数为(  )(已知氨水的密度小于纯水的密度)
A.$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$B.<$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$C.>$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.请回答下列问题.
(1)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体.
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O.
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为C≡O.
②1mol CO2中含有的σ键数目为2NA
(3)二氧化硅晶体模型如图所示.
请问,二氧化硅晶体中最小的环为12元环.每个硅原子为12个最小环共有.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.选择下列实验方法分离、提纯物质,将相应的字母填在横线上.
A.萃取、分液法    B.加热分解    C.结晶法   D.分液法    E.蒸馏法    F.过滤法
(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C.
(2)分离水和汽油的混合物D.
(3)分离饱和食盐水与泥沙的混合物F.
(4)分离相溶的CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物E.
(5)除去生石灰中的少量碳酸钙B.
(6)从饱和碘水中提取碘,并获得碘晶体AE.

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