练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知反应：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法正确的是（　　）
    A、反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为吸热反应
    B、上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C、上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
    D、上述过程中，A烧瓶内气体密度减小、B烧瓶内气体密度增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动；
    B．升高温度，正、逆反应速率都增大；
    C．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动；
    D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合ρ=
    m
    V
    判断．
    解答： 解：A．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为放热反应，故A错误；
    B．升高温度，正、逆反应速率都增大，故B错误；
    C．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，故C正确；
    D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=
    m
    V
    可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，其△H
     
    0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （3）温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3mol H2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH）
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH）．
    （5）已知：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1；
    写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式
     
    ．
    （6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
    ①负极的电极反应式为
     
    ．
    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式
     
    ．若以此燃料电池电解200mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出
     
    g铜．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　　）
    A、HBO2
    B、H3BO3
    C、H2BO3
    D、H4B2O5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3mol Z，则下列说法中正确的是（　　）
    A、以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/（L?s）
    B、其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2
    C、其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
    D、其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，下列说法错误的是（　　）
    A、在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c（H+）增大
    B、溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态
    C、第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要0.06mol的FeSO4?7H2O
    D、上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（　　）
    A、甲烧杯中溶液的pH不变
    B、乙烧杯中c电极的反应式为：4OH--4e-?2H2O+02↑
    C、当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24L
    D、当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是（　　）
    A、雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾
    B、砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱
    C、土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物
    D、苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是，其分子式是：C22H18N4O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）减少                     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）
    A、加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变
    B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D、若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案