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    10．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料
    C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料
    D．KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，可作为净水剂

    分析 A．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂；
    B．氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料；
    C．碳酸钠俗称纯碱或苏打，是白色固体，广泛用于玻璃、造纸等工业；
    D．明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质．

    解答 解：A．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂，可防止木材燃烧，故A正确；
    B．氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，不是四氧化三铁，故B错误；
    C．制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），碳酸钠俗称纯碱，故C正确；
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学与生活紧密联系的知识，掌握钠、硅、铝及其化合物的知识是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为离子键、共价键；0.1mol•L-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列现象与氢键无关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低
    ④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定．
    A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．回答下列问题
    （1）键线式表示的分子式为C6H14；名称是2-甲基戊烷．中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （2）戊基有8种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式-CH2C（CH3）3．
    （3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：
    Ⅰ．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是②③；具有还原性，能发生银镜反应的是①②．（填序号）
    Ⅱ．油脂在酸性环境下的水解产物为高级脂肪酸、甘油（写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚（）的废水，工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电极b是正极B．质子从a极移向b极
    C．处理后的废水pH升高D．a极的电极反应式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）
    A．常见单质的沸点：W＞Y＞Z
    B．W的氢化物为共价化合物
    C．原子半径：Y＜Z＜W
    D．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环境问题已经是我国面临的重大问题．
    Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H几种化学键的键能如表所示
    化学键C=0H-HC-CC-H0-HC-0
    键能/kJ•mol-1803436332409463326
    通过计算得出△H=-28kJ/mol．
    （2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
    当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
    （3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该 电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
    Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
    成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-；142
    SO42-2560Mg2+1272
    （1）海水经初步处理后，还含有Ca2+、Mg2+，Na+、Cl-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg2+转换 为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（ Ca2+）为4.58mol/L
    已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6
    （2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO2的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2-和OH-．
    （2）操作Ⅰ是过滤 （填操作名称）．
    （3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
    （4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
    （5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有NaOH（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量642kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-642.0kJ/mol．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol
    ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol
    则CO与SO2反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=CO2（g）+S（s）△H=-270kJ/mol．
    （3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中最先出现浑浊的是D（填字母代号）．
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    A2550.1100.15
    B2550.250.210
    C3550.1100.15
    D3550.250.210
    （4）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，实验室用0.25L0.10mol/L的一元强酸和强碱恰好完全中和，若中和后溶液体积为500mL，其溶液的比热容为4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度近似为1.0g/mL，则溶液温度升高了0.68℃．（结果保留两位小数）

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