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    13．有关氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．还原剂发生还原反应B．一定有氧元素参与反应
    C．一定有元素化合价升降D．氧化剂失去电子，化合价升高

    分析 氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，发生还原反应；而还原剂失去电子，被氧化，发生氧化反应，以此来解答．

    解答 解：A、还原剂发生氧化反应，故A错误；
    B、不一定有氧元素的变化，如氯气和氢气的反应，故B错误；
    C、氧化还原反应为有元素化合价的变化的反应，故C正确；
    D、还原剂失去电子，化合价升高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的特点和实质，题目难度不大，注意凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．中利滴定是一种操作简中，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析．这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确（　　）
    A．利用H++OH-═H2O來测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙--橙色
    B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液测量Fe（NO3）3样品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--蓝色
    C．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用标准KSCN溶液含量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3--血 红色
    D．用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系．下列各项叙述中不正确的是（　　）
    A．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料
    B．制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金．合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高
    C．防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用
    D．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．
    （1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过过滤（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以CaCl2和Ca（ClO）2（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
    （3）SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出还原性．
    （4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是无明显现象；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生SO4${\;}_{\;}^{2-}$的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素．
    资料：①CH3COONH4溶液是中性的．
    ②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
    探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物
    【实验1】（图1）

    探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因
    设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气
    【实验2-1】【实验2-2】（图2）
    设想2：Cl-的影响设想3：NH4+的影响
    【实验3】【实验4】（图3）
    （1）实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有氨气生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有氢气生成．
    （2）写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （3）实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H+对反应影响小（填“小”或“大”），NH4+对反应影响大（填“小”或“大”）．
    （4）实验2-2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是为了排除CH3COO-的影响．
    （5）实验3中的实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计．
    （6）实验4中的结论说明NH4+对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成．
    （7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气；H2O和NH4+都是氧化剂，起氧化作用，Cl-不起明显的作用．
    （8）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱
    B．B、D原子构成的一种分子B2D4只含有极性共价单键
    C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质
    D．C的离子半径小于E的离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．置换反应一定属于氧化还原反应
    B．在反应中一定有沉淀、气体或水生成
    C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    D．分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L  FeCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．75mL  1mol/L的AlCl3溶液B．75mL 2mol/L的NaCl溶液
    C．100mL  1.5mol/L的NH4Cl溶液D．150mL  1mol/L的KCl溶液

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