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【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

依据下列方法回答问题:

方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO+NH4Cl)

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。

第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体

第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是:afe________;b接_________(填接口编号)。

(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________IV中应选用的液体为________________

(3 )第二步中让 _____________ (填序号)装置先发生反应。

(4)第步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaClNaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________

方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________

(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):

方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________

方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________

方法三:(7)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来表示):__________________________________

【答案】 dc 长颈漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 NaCl 取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝结 CO2在水中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体。 Na2CO3NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3 2HCO+Ba2+ = BaCO3↓+ CO2↑+H2O NaOH + CO2=NaHCO3 Ca(HCO3)2+ NaOH== NaHCO3+ CaCO3 +H2O 其它合理方法均可。

【解析】(1)生成的CO2中混有氯化氢气体,需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去,即af由于氨气极易溶于水,所以c口通入氨气,则e接d,b接c(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是分液漏斗,IV中应选用的液体为饱和碳酸氢钠溶液;(3)由于CO2在水中的溶解度较小,所以首先通入氨气,则第二步中让Ⅱ装置先发生反应;(4)滤液中含有铵根和氯离子,因此要得到氯化铵晶体,需要增大氯离子浓度,则第四步中所加固体粉末为NaCl。氯化铵受热易分解,且生成的氨气和氯化氢又极易结合生成氯化铵,则证明所得晶体大部分是NH4Cl的操作和现象为取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝结。

(5)CO2在水中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO+H+,有H2SO4存在时可以增大氢离子浓度,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体;(6)①由于Na2CO3NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,因此无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3;②取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生,白色沉淀是碳酸钡,气体是CO2,因此反应的离子方程式为2HCO3+Ba2+ BaCO3↓+ CO2↑+H2O

(7)可以将过量的CO2通入NaOH溶液或Na2CO3中制备碳酸氢钠,反应的化学方程式为:NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

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(3)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_____________

a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为0

c.该条件下,N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.恒容时体系压强保持不变

(4)在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________(用编号填写)。

A.V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B.V(H2)=0.3 mol L-1-min-1

C.V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D.V(H2)=0.01 mol L-1- s -1

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A.反应 I2(aq)+I(aq)I3(aq)△H>0

B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1

C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆

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①2min内,v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃时,该反应的化学平衡常数为__________

③判断该反应达到平衡的依据是(写出2条即可)____________

④已知:ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,写出NO生成NO2热化学方程式_____________,温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是:___________________

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① 除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是__________

② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体,可计算出该2 min内H的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是_____________________

③ 利用该化学反应,试简述一种测定反应速率的其他方法:_______________

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素:已知 I2+2S2O32- === S4O62- +2I

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

实验序号

体积V/mL

时间/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

V

t3

④ 表中V __________mL,t1t2t3的大小关系是____________________________

( 2 ) 恒温条件下,在体积固定的密闭容器中,发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1

请回答下列问题:

① c1+c2+c3的取值范围为____________________

② c1:c2的值为__________________

③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

A.混合气体密度不再变化 B.v(X)=2 v(Z)

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