Question

13．X²⁺的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）

• A． 第三周期零族
• B． 第四周期第IIA族
• C． 第三周期第ⅠA族
• D． 第三周期第ⅦA族

Answer 1

分析 阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数，阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数，原子中核外电子数=原子序数，根据该离子的核外电子数确定原子序数，再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置．

解答 解：该元素原子序数为：2+8+8+2=20，所以该元素是Ca元素，Ca原子结构示意图为：，钙原子核外有4个电子层、最外层电子数是2，
所以S元素位于第四周期第IIA族，
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期表关系，题目难度不大，明确离子中原子序数、核外电子数、电荷数之间的关系式是解本题关键，再结合原子的电子层数、最外层电子数分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．