（14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。
（4）写出表中a 对应的实验目的 ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 
（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 ______________________。
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为 。
（1） 2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O ；（2） A；（3） 偏高 ；
（4）探究温度不同对反应速率的影响
25℃ 
（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。
（6）2MnO4—+ 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
解析试题分析：（1） 酸性KMnO4有强氧化性，而草酸有还原性，二者发生氧化还原反应。离子方程式为： 2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O ；（2）滴定过程中操作酸式滴定管的方法是图示的A。（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则消耗的酸性KMnO4标准溶液读数偏大，以此为标准计算的草酸溶液浓度 就偏高。（4）由于a点对应的其它条件都相同，只有温度不同，因此表中a 对应的实验目的是探究温度不同对反应速率的影响。（5）甲同学改进的实验方案是其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。 溶液褪色时间越短，则反应速率越快。（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因是Cl-有还原性，也会与酸性KMnO4标准溶液反应，而影响实验结果的测定，可用离子方程式表示为2MnO4— + 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 。
考点：考查仪器的使用、误差分析、离子方程式的书写、外界条件对化学反应速率的影响的测定、实验方案的设计与评价等知识。
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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(18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2
(m-x)CeO2
xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2O
HCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。
①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。
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(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。
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(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t1﹥t2
| 序号 | Ⅴ(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| Ⅰ | 10 | 1 | t1 |
| Ⅱ | 10 | 3 | t2 |
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硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
（1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。
（2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
| A．压缩体积，增大压强 | B．降低温度 | C．充入大量的氮气 | D．仅增加SO2的浓度 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
| A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 | B．容器内气体的压强不变 |
| C．容器内混合气体的密度保持不变 | D．SO3的物质的量不再变化 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（17分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2
Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图⑵所示；回答下列问题：
（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。
（2）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在一定温度下，上述反应在4L密闭容器内进行，用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图⑶所示：
①M、N表示的物质分别为 、 。
②比较t2时刻，正逆反应速率大小
（正） （逆）。
（填“>”、“=”、“<”）。.
③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为 。
④t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。
（4）①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，某电极上发生的电极反应为：A极H2－2e－＋O2－===H2O；则A极是电池的 极 (填“正”或“负”)。
②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放，经过处理以后可以用下图所示的仪器测量尾气中CO的含量。多孔电极中间的固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质允许O2-在其间通过，其工作原理如图⑷所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O2的载体。
Ⅰ.该电池的正极为 （填a或b）；O2 流向 （填 “正极”或“负极”）
Ⅱ.该电池的正极反应式为 ，负极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K＝ 。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比
将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度，B的转化率 ；若将C分离出来，化学平衡常数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
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