Question

8．25g纯度为80%的石灰石与足量的质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定：
（1）反应生产二氧化碳的质量？物质的量？在标准状态下的体积？
（2）参加反应的HCl的物质的量？

Answer 1

分析 （1）由含碳酸钙80%的石灰石的质量，由碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式列式计算出可制得二氧化碳的质量即可；
（2）根据方程CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，参加反应的盐酸的量是二氧化碳物质的量的两倍．

解答 解：（1）设可制得二氧化碳的质量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
25g×80%               x 
$\frac{100}{44}=\frac{25g×80%}{x}$  解之得：x=8.8g，物质的量为：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，标准状态下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：可制得二氧化碳的质量是8.8g，物质的量为0.2mol，标准状态下的体积为4.48L；
（2）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，n（HCl）=2n（CO₂）=2×0.2mol=0.4mol，答：参加反应的HCl的物质的量为0.4mol．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．