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    18．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．SO2使品红溶液褪色
    C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．氨气溶于水，水溶液呈碱性

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

    解答 解：A．浓硫酸加入蔗糖固体中发生碳化现象，过程中发生了化学反应属于化学变化，故A不符合；
    B．SO2使品红溶液褪色是二氧化硫结合品红生成无色物质，过程中发生了化学反应，属于化学变化，故B不符合；
    C．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘单质在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，过程中无新物质生成属于物理变化，故C符合；
    D．氨气溶于水发生反应生成一水合氨，溶液中发生电离出铵根离子和氢氧根离子，水溶液呈碱性，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（　　）
    A．图I所示的装置能将化学能转变为电能
    B．图II所示的反应为吸热反应
    C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
    D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）用正确的序号填空：①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
    互为同位素的是①；       互为同素异形体的是②；
    互为同分异构体的是④；   互为同系物的是⑤
    （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
    ②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
    ③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
    （1）填充下表：
    物质代号ABCD
    晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
    相应的化学式
    （2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，
    D中原子采取的堆积方式为A3最密堆积．
    （3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H++S2-=H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）0～2min末，X的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2O2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂．下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B的官能团的名称是羟基，G是一种高分子化合物，其链节是-CH2-CH2-．
    （2）由A生成F的反应类型是加成反应，B生成C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）B和D反应生成E的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是反应酯化反应．
    （4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是29.48吨（保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
    Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
    请回答下列问题：
    （1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为sp2；RCl2 的立体构型为V；
    （2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键；
    （3）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；
    （4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
    ①该化合物的化学式为Cu2O；
    ②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙、丁分别是四种不同类型的烃．
    ①甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是28、30、78、84．
    ②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$丁．
    ③四种物质只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    据以上叙述完成下列问题：
    （1）写出甲的结构简式CH2=CH2、乙的结构简式CH3CH3、丙分子中碳碳化学键与甲、乙分子中碳碳化学键的不同之处是苯分子中碳碳化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键；
    （2）写出甲与氯化氢反应的化学方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
    （3）写出丙与浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应的方程式．

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