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    (8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

    （1）A是            ， E是             ；

    （2）操作Ⅱ是               ，操作Ⅲ是                 。

     

    （1）A是铁粉（或铁、Fe），E是 硫酸亚铁溶液（或FeSO4 ）；

    （2）操作Ⅱ是 过滤 ，操作Ⅲ是 蒸发结晶 。

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
    （1）实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）+
    3
    2
    O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
    则反应4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
    -144kJ/mol
    -144kJ/mol
    kJ/mol．
    （2）Ca（IO3）2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO3）2的方法通常有两类：
    方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
    方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca（IO3）2．
    ①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有
    反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
    反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
    ．
    ②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ．
    ③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO3）2的质量为
    1.57kg
    1.57kg
    kg（计算结果保留叁位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：安徽省师大附中2012届高三第四次模拟考试化学试题 题型：022

    为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    (1)

    合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．

    (2)

    从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)．

    [　　]

    A．

    过滤

    B．

    分液

    C．

    蒸馏

    D．

    结晶

    (3)

    工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括________．

    (4)

    在体积为2 L的合成塔中，充入2 mol　CO2和6 mol　H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v(H2)＝________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________．

    (5)

    如将CO2与H2以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．

    已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________．

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修二第四章 化学与可持续发展练习卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg2＋、Al3＋、Ag＋，Fe3＋、Ba2＋。试分析回答下列问题：

    ①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。

    A．SO　　B．NO　　C．Cl－　　D．CO

    ②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式： ____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：

    微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：

    ①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—；

    ②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；

    ③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；

    ④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。

    在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

    （1）A是            ， E是              ；

    （2）操作Ⅱ是                ，操作Ⅲ是                  。

     

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