Question

已知Cl^﹣、Fe²⁺、H₂O₂、I^﹣、SO₂均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强．下列各反应不可能发生的是（）

    A． 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

    B． 2Fe³⁺十SO₂十2H₂O=2Fe²⁺十SO₄^2﹣十4H⁺

    C． H₂O₂十H₂SO₄=SO₂↑十O₂↑十2H₂O

    D． SO₂十I₂十2H₂O=H₂SO₄十2HI

Answer 1

考点：  氧化性、还原性强弱的比较．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^﹣＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^﹣来判断反应能否发生．

解答：  解：A、因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe²⁺为还原剂，还原性强弱为Fe²⁺＞Cl^﹣，与已知的还原性强弱一致，故A能发生，故A错误；

B、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，故B能发生，故B错误；

C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H₂O₂为还原剂，还原性强弱为H₂O₂＞SO₂，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生，故C正确；

D、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞I^﹣，与已知的还原性强弱一致，故D能发生，故D错误．

故选C．

点评：  本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．