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①加热

②滴入稀硫酸

③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性

A. ①→②→③→④→① B. ③→④→①→②→①

C. ②→④→①→③→① D. ②→①→④→③→①

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省沧州市高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO.下列叙述正确的是( )

A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为﹣3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高二下第一次段考文科化学试卷(解析版) 题型:选择题

1L 0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中( )

A.K+的物质的量为0.1mol

B.SO42﹣的物质的量为0.2mol

C.K+的物质的量浓度为0.1mol.L﹣1

D.SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol.L﹣1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高二下第一次段考文科化学试卷(解析版) 题型:选择题

泡菜腌制过程中产生NaNO2,NaNO2中的N元素的化合价为( )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂,也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系,回答问题。

已知:RCN RCOOH

(1)B的结构简式为

(2)C的同分异构体中,与C具有相同官能团的是 (写结构简式)。

(3)由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为:

(4)若E为高分子化合物,则由C与D制备E的化学方程式为

(5)若E为八元环状化合物,其分子式为

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是( )

A.1 mol乙醇燃烧生成3 mol水

B.乙醇可以制饮料

C.乙醇代替汽油做燃料,污染小,更环保

D.1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省广州市南沙区高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质

X

Y

Z

Q

时间

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知:2min内v(Q)=0.075mol•L﹣1•min﹣1,v(Z):v(Y)=1:2。

(1)2min内Z的反应速率v(Z)=_______________________。

(2)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=______,n(Q)=______。

(3)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。

(4)对于该反应,能增大正反应速率的措施是___________

A.增大容器体积 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高温度

(5)该反应达到化学平衡状态时___________

A.反应停止了

B.正反应速率与逆反应速率均为0

C.反应物与生成物浓度相等

D.正反应速率与逆反应速率相等

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省广州市南沙区高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )

A. 稀有气体元素

B. 左下方区域的金属元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响,在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛,如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。

(1)以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJ•mol—1。已知键键能为946 kJ•mol—1 ,H-H键键能为436kJ• mol—1,N-H键键能为391kJ• mol—1,则Q=_______。

(2)将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2 和Cl2 同时缓慢通A水中,得到1.0 L溶液,则溶液pH=_______。

(3)物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中,阴离子的电离程度较小的是__________(填化学式),原因是___________

(4)用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示,则I是___________(填化学式,下同),阳极区放出的混合气体的成分为___________。

(5)氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入(不考虑溶液体积的变化),有白色沉淀生成。

①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.

②当反应中开始有白色沉淀出现时,通人的体积(标准状况)为___________mL。

(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5,Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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