Question

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：

 

、

 

、

 

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是

 

，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；
Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；
X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素，据此进行解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素，
（1）根据上述分析可知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素，
故答案为：H；N；O；
（2）X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素，三元素组成的离子化合物为NH₄NO₃，与氢氧化钠在加热条件下反应生成硝酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系的综合应用，题目难度中等，元素Z的推断为突破口，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．