Question

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)

已知在25℃时：（1）C（石墨）+1/2O₂(g)=CO(g)     ΔH₁=—111kJ/mol

（2）H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH₂=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O₂(g)=CO₂(g)      ΔH₃=—394kJ/mol

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热                       。

（2）已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率    。（保留3位有效数字）。≈3.07。

（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p(Pa)  ，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)    ΔH<0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（     ）

①保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂。

②保持容器容积不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应）。

③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应）。

④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H₂和1mol I₂。

⑤提高起始的反应温度。

（4）2.0 mol PCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)。达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.5molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10^-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H⁺)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH₃COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L）

（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

Answer 1

 (1)ΔH= — 41kJ/mol  [2分]

(2)75.4%           [2分]

(3)①④⑤          [2分]

(4)C               [2分]

(5)4.18×10^-4mol/L    [2分]

(6)>    Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O     [各1分，前面错，后面没有分]

  =    2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓      [各1分，前面错，后面没有分]