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    【题目】下列有关物质分类正确的是(　　)

    A.稀硫酸为强电解质B.Na2O2为碱性氧化物

    C.NaOH为可溶性碱D.KAl(SO4)2不属于盐

    【答案】C

    【解析】

    A. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

    B. Na2O2和水反应生成氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故B错误；

    C. NaOH是可溶性强碱，故C正确；

    D. KAl(SO4)2属于复盐，故D错误；

    正确答案是C。

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    【题目】下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )

    A.硫酸、烧碱、碳酸铜B.盐酸、胆矾、食盐

    C.碳酸、乙醇、高锰酸钾D.磷酸、熟石灰、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

    B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

    C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—

    D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中一定含有磷元素和氮元素的是（ ）

    A.葡萄糖B.氨基酸C.核苷酸D.脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是

    A. 氧化产物与还原产物物质的量之比5∶2

    B. 2mol KMnO4完全反应，转移的电子数为16NA

    C. 该反应中HCl做还原剂，KCl、MnCl2是氧化产物

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是

    A. 充电时，阴极附近pH降低

    B. 电动机工作时溶液中OH－向甲移动

    C. 放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－

    D. 电极总反应式为：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 在AgBr饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

    B. 常温下，某溶液中水电离出的 mol/L，该溶液一定呈酸性

    C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

    D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质Cu和Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。

    （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。

    （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。

    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

    （6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是

    A. 海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀

    B. 腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O==2[Fe2O3·xH2O](铁锈)的△H<0，△S<0

    C. 钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈

    D. 热喷涂锌铝合金，可以减缓管道的腐蚀

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