Question

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产生活中有着重要意义．
（1）如图是25℃101kPa1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式

 

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（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
写出CO与O₂反应生成CO₂的热化学方程式

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；
（2）据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答．

解答： 解：（1）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ?mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（2）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1 ②2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1，
据盖斯定律，①+②得：O₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1，
故答案为：O₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1．

点评：本题考查了据图象和盖斯定律书写热化学方程式，题目难度中等，注意盖斯定律的应用．