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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，形成N-H键的数目为6 NA

    B. 22.4 L D2中含有的中子数目为2 NA

    C. 7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.4 NA

    D. 常温常压下，1 mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 因氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，则反应不可能进行彻底，即形成N-H键的数目小于6 NA，故A项错误；

    B. D2所处的环境不一定是标准状况，则无法计算分子内所含的中子数，故B项错误；

    C. 过氧化钠中含有的2个钠离子与一个过氧根离子，根据n = 得7.8 g Na2O2的物质的量为 = 0.1 mol，则其化合物中所含的离子个数为4×0.1×NA = 0.4 NA，故C项错误；

    D. 氯气与氢氧化钠发生的反应方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，根据关系式Cl2e-可知，1 mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA，故D项正确；

    答案选D。

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    【题目】我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。

    ①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。

    ②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

    ③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质）

    请运用你学过的化学知识回答下列问题；

    （1）在①～③中，发生了化学变化的是___（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为___。

    （2）①中发生变化的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。

    请回答下列问题：

    （1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

    ①所选仪器的连接顺序为______________________________（填写仪器序号字母）。

    ②生成二氧化碳的化学方程式为：____________________________。

    （2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

    ①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：_________。

    ②判定HCl气体是否存在的根据是___________________。

    ③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少____g。

    ④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将____（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。

    （1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。

    （2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。

    （3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。

    （4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同

    B. 无水乙醇比医用酒精的消毒效果更好

    C. 除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气

    D. 甲苯和乙苯都是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )

    A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B. 硝酸铷是共价化合物，易溶于水

    C. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D. 氢氧化铷是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种变化是因为构成原电池的是（ ）

    A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B.金属表面涂漆以阻止金属被氧化

    C.红热的铁丝与水接触铁表面形成黑色物质

    D.铁与稀硫酸反应时，加人少量硫酸铜溶液后可使反应速率加快

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    【题目】己二酸是合成尼龙66的重要原料。以环己烯为原料，可以与多种氧化剂反应得到己二酸（反应均在一定条件下进行）。下列氧化剂中可以称为绿色化学试剂的是（ ）

    A.高锰酸钾B.过氧化氢C.硝酸D.重铬酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某反应过程中能量变化如图所示, 写出该反应的热化学方程式_____________________。

    (2)在溶液中进行化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式________________________。

    (3)合成氨反应的热化学方程式为:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下N2的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放_____mol N2。

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