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    19．下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水的是（　　）
    ①Al     ②Al2O3     ③Al（OH）3     ④Na2CO3．
    A．①③B．②③④C．②③D．全部

    分析 中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，注意产物为盐与水．

    解答 解：A．Al与强酸生成铝盐与氢气，与强碱反应生成偏铝酸盐与氢气，故A不符合；
    B．Al2O3属于两性氧化物，与强酸反应生成铝盐与水，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，故B符合；
    C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，与强酸反应生成铝盐与水，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，故C符合；
    D．碳酸钠与强酸反应生成二氧化碳，与强碱不一定反应，如与氢氧化钠不反应，故D不符合，
    故选：C．

    点评 本题考查元素化合物的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳．

    练习册系列答案
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    9．在120℃时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（　　）
    A．20%B．40%C．50%D．9 5%

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    10．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是（　　）
    A．KB．CaC．MgD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，最后烟气中的NOx通常用碳酸钠溶液：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2
    阅读材料，回答下列问题：
    （1）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O．
    ①5mol NH3和5molO2反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0.75g/ml，则该氨水的物质的量浓度为6mol/L．
    ②如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O．若4mol NH3和4molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为2 mol．
    （2）已知真空管中反应2NO2?N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体：
    ①若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为61.3g/mol（保留一位小数）．
    ②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为2L．
    （3）假定产生的烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4），加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O，当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．1m3烟气含2107mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    计算：①为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
          ②lm3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（　　）
    A．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
    B．铝的质地较软，易变形，不宜做碗
    C．铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物
    D．铝的导热性较强，不宜做碗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中维生素C作还原剂
    B．该反应中砷元素被氧化
    C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
    D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上，以粗铜粉（含少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜（CuCl）．
    资料：CuCl在潮湿空气中易水解氧化，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系．

    回答下列问题：
    （1）为提高粗铜粉的溶解速率，除了适当增加反应物浓度外，还可以采取的措施是升高温度（写一条）；步骤①中得到的氧化产物是CuSO4；
    （2）写出步骤③中生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
    （3）步骤④回收的副产品为（NH4）2SO4和NH4HSO4（写化学式）；
    （4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；
    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品ag，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用bmol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液cmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
    （6）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体．在25℃、101kPa，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOH
    B．烧碱溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3•H2O
    C．空气：HCl、CO2、SO2、NO
    D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，在①纯水，②pH=3的盐酸，③pH=3的NH4Cl，④pH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为（　　）
    A．①=②=③=④B．③＞②=④＞①C．③＞①＞②=④D．④=②＞①=③

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