Question

【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲池中通入CH3OH电极的电极反应为 ．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为 ．
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为mL（标准状况），丙池中（填“C”或“D”）极析出g铜．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
（2）阳极；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（3）280；D；1.6
【解析】解：（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，

所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，

所以答案是：阳极；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ；（3）当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量= =0.05mol，依据电子守恒计算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理论上消耗O2的体积= mol×22，4L/mol=0.28L=280ml；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算2Ag～Cu～2e﹣，析出铜质量= ×64g/mol=1.6g；

所以答案是：280；D；1.6．