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    某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
    （1）该装置中缺少的一种仪器是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ，装置中还存在的错误有
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料
    ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是
    确保定量的HCl反应完全
    确保定量的HCl反应完全
    ．
    （3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）℃
    盐酸 NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
    2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
    3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    ．（保留到小数点后1位）
    分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
    （2）为了确保定量的HCl反应完全，所用NaOH稍过量；
    （3）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小；温度计上的碱未用水冲洗，因碱是过量的，放出的热量不变；
    （4）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-
    Q
    n
    kJ/mol计算出反应热；
    解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料；偏小；
    （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全；
    故答案为：确保定量的HCl反应完全；
    （3）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小；温度计上的碱未用水冲洗，因碱是过量的，放出的热量不变，对测定结果无影响；
    故答案为：偏小；无影响；   
    （4）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
    所以实验测得的中和热△H=-
    1.421kJ
    0.025mol
    =-56.8 kJ/mol，
    故答案为：-56.8 kJ/mol；
    点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组设计用50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值
    偏低
    偏低
    （填偏高、偏低或不变）；
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号         起始温度t1/℃ 终止温度（t2）℃ 温差（t2-t1）℃
    盐酸  NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J（g．?℃）则该反应的中和热为△H=
    -56.01kJ/mol
    -56.01kJ/mol
    ；
    （3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或不变），其原因是
    用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
    用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值            （填偏高、偏低或不变）；

    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

    实验序号

            起始温度t1/℃

    终止温度（t2）℃

    温差（t2-t1）℃

    盐酸

     NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8


    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________；

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会         （填偏高、偏低或不变），其原因是                                         ；

    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

    （1）中和热的测定所需的玻璃仪器有                                           。

    （2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是                                       。

    （3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值            （填偏高、偏低或不变）。

    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

    实验序号 w.

            起始温度t1/℃ w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

    终止温度（t2）℃[来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网]

    温差（t2-t1）℃[来源:Z+xx+k.Com]

    盐酸

     NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

    31.9 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________________________。

    （5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会     （填偏高、偏低或不变），其原因                                                。

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）某实验小组设计用50 mL  1．0mol/L盐酸跟50mL  1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

       （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

            数值            （填偏高、偏低或不变）；

       （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

    实验序号

            起始温度t1/℃[来源:Zxxk.Com][来源:Z.xx.k.Com]

    终止温度（t2）℃[来源:Z.xx.k.Com]

    温差（t2-t1）℃

    盐酸

     NaOH溶液

    平均值

    1

    25．1

    24．9

    25．0

    31．6

    6．6

    2

    25．1

    25．1

    25．1

    31．8

    6．7

    3

    25．1

    25．1

    25．1

    31．9

    6．8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

       （3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会         （填偏高、偏低或不变），其原因是                                             ；

     

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