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【题目】下列反应式正确的是

A. 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=Pb

B. 碱性锌锰干电池放电时,负极反应式:Zn-2e-=Zn2+

C. 酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O

D. I用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

【答案】D

【解析】铅蓄电池充电时阴极上得电子发生还原反应,其电极反应为,A错误碱性锌锰干电池放电时Zn失电子生成,则负极反应式B错误;草酸为二元弱酸,不能拆成离子形式,应写成分子式C错误亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀可以检验Fe2+D正确正确选项D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:

(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___________

(2)请帮他们完成以下实验报告:

实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)

序号

实验内容

实验现象

离子方程式

实验结论

FeCl2溶液中滴入适量氯水

溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe2+具有还原性

FeCl2溶液中加入锌片

ZnFe2+Zn2+Fe

FeCl3溶液中加入足量铁粉

Fe2Fe3+3 Fe2+

Fe3+具有氧化性

Fe3+具有氧化性

实验结论:_________________________________

(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:_____(填序号)

ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 F、盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入KOH溶液,充分反应后,弃去水溶液

B. 除去苯酚中的少量甲苯:加入酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,弃去水溶液

C. 除去苯中少量的甲苯:加高锰酸钾溶液,振荡,分液

D. 除去乙醇中少量的水:加足量生石灰,蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物P是某抗病毒药物的中间体,它的一种合成路线如下。

已知:

(1)A为芳香化合物,其结构简式是________________________________________

(2)A→B的化学方程式是,_____________________反应类型是_____________________________________

(3)M无支链,N中含有的官能团是_________________________________

(4)M连续氧化的步骤如下:

M转化为Q的化学方程式是________________________________

(5)X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是(_______

a.F能发生酯化反应和消去反应

b.Y在一定条件下可生成高分子化合物

c.1 molX与NaOH溶液反应时,最多消耗2mol NaOH

(6)E的结构简式是_____________________________________

(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成M,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于离子化合物的是

A.HClB.NH3C.NaOHD.H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。

(1)向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少燃烧产物SO2的排放,生成CaSO4。写出SO2减少的化学方程式:___________________________________________

(2)煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应,得到COH2,发生该反应的化学方程式为:_______________________________

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部,CONO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2N2,该反应的化学方程式为:___________________________________

(4)天然水中杂质较多,常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。其中漂白粉的作用是杀菌消毒,其作用原理可用化学方程式表示为:_________________________

(5)处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2Cr2O72-转化为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3,在该过程中氧化剂为______________,其中氨水转化Cr3+Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________;该方案处理后的废水中因含有大量________元素,直接排放会导致水体富营养化。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________

(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________

(3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为_________________________;发生反应的化学方程式为_______________________________

(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸,b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置____________________之间添加下图中的_____________装置(填序号),该装置的作用是____________

(5)装置V的目的是防止尾气污染空气,写出装置V中发生反应的化学方程式:_________________

(6)8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2,甲同学认为可制得Cl2 7.1 g,乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g,你认为__________(”)同学正确,原因是 ___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H的化合物都是酸 ④能电离出OH的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部
B.⑤⑥
C.③④
D.①②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根),在石油行业中有重要用途,工业上可利用电解法制备它工作原理如图(电极材料是石墨)所示,下列说法中错误的是

A. C1电极上的电极反应式为:2SO42--2e-=S2O82-

B. 通电后Na+移向C2电极

C. 反应一段时间后溶液的pH减小

D. 电解过程中两电极上参与反应的离子的物质的量相等

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