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    17．下面的能级表示中正确的是（　　）
    A．1pB．2dC．3fD．4s

    分析 根据每一能层含有的能级数与其能层数相等，且每一能层都是从S能级开始，第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层，据此分析解答．

    解答 解：A．第一能层含有1个能级，1s能级，不包含p能级，故A错误；
    B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；
    C．第三能层含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，所以存在3f能级，故C错误；
    D．第四能层含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，包含4S能级，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了能层中的能级，从能层数与能级数之间的关系分析解答，属于基础题，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含有C、H、O三种元素的有机物A、B、C，它们的实验式（最简式）相同．
    （1）在同温同压条件下，同体积的气体A的质量是H2的15倍，1molA完全燃烧生成1molCO2和1molH2O．若A可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则A的结构简式HCHO；
    （2）有机物B是日常生活中一种调味品的成分．B能和Na2CO3反应放出气体，在一定条件下能与乙醇反应．写出B与乙醇发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）有机物C是一种白色固体，有甜味，常用于制镜工业，写出C的名称葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）在NaCl晶体中，离Na+距离最近的Cl-有6个
    （2）在晶体硅中，硅原子与Si-Si（硅硅共价键）个数比为1：2
    （3）按要求填空
    ①HClO电子式
    ②二氧化碳的结构式O=C=O
    ③砹的分子式At2
    ④CCl4的空间构型为正四面体  
    ⑤S原子结构示意图
    ⑥用电子式表示K2S的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列实验或反应对应的离子方程式：
    （1）FeBr2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
    （3）石灰乳与NaCO3溶液混合Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，
    （4）三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （5）氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （6）惰性电极电解熔融氯化钠2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，
    （7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    （8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
    （9）小苏打与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列物质的名称：
    C3H8丙烷   C11H24十一烷   CH3（CH2）4CH3己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（　　）
    A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同
    B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
    C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
    D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q
    C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为1：4．
    （2）要使溶液中含有Cl-和Br-，I-恰好变为0，则此时Cl-和Br-的物质的量之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
    （3）若要使溶液中只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为7：6．
    （4）下列化合物中所有原子或离子都满足最外层为8电子结构的是ABDE．
    A．MgCl2B．IClC．NO2D．NCl3E．CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等．B、F同主族，B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上．C元素原子的最高能级上有3个未成对电子．F的一种单质与FD2晶体类型相同．
    （1）A分别与B、F形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是范德华力．
    （2）写出D的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p4．
    （3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N．
    （4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示，该晶体中B原子的杂化方式为sp3．
    （5）由上述5种元素中的1种或几种形成的，与C的单质互为等电子体的物质是CO（填化学式）．
    （6）在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有acd．
    a．共价键   　b．非极性键　  c．配位键   　d．σ键     e．π键．

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