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【题目】1将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“碱性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

2常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈__________(酸性”“碱性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

3物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_______________(酸性”“碱性中性”)醋酸溶液的体积______(“>” “<”“=”)氢氧化钠溶液的体积。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”)mn的大小关系式_____________________

【答案】 碱性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本题主要考查弱酸电离及其盐类水解。

1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液呈碱性,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且碱性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]

2)醋酸难电离,常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,由于醋酸浓度较大而剩余,醋酸电离使溶液呈酸性,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且酸性溶液中[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]

3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]由于溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,所以[H+]=[OH-]则混合后溶液呈中性,与(1)比较可知醋酸溶液的体积>氢氧化钠溶液的体积。

4)将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,由于醋酸难电离,则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-),与(1)比较可知mn的大小关系式为m>n

型】填空
束】
23

【题目】某温度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1[OH-]=10-y mol·L-1xy的关系如图所示,请回答下列问题

1此温度下,水的离子积KW=______________则该温度T________25℃(“>” “<”“=”)

2在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH 如下表所示

实验序号

Ba(OH)2溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=________实验中由水电离产生的[OH-]=______mol·L-1

3在此温度下,将0.1mol·L-1NaHSO4溶液与0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL

10

10

10

10

0.1 mol L-l NaHSO4溶液体积/mL

5

10

15

20

按丁方式混合后,所得溶液显__________(”“”)

写出按乙方式混合后,反应的离子方程式____________________

按甲方式混合后,所得溶液的pH _____________

425 ℃下,将a mol·L-1NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7a________(“>” “<”“=”)0.01用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka=___________

【答案】 1×10-12 > 4 10-7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 11 > (100a-l)×10-7 mol L-1

【解析】本题主要考查有关pH的计算。

1)此温度下,水的离子积KW=[H+][OH-]=10-x·10-y=10-12·100=1×10-12>1×10-14,升温促进水的电离,则该温度T>25℃

2)由实验①可知,在此温度下,Ba(OH)2溶液的pH=8[OH-]==mol/L=1×10-4mo1/L,在22.00mLBa(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸22.00mL,pH=6,混合溶液呈中性,则盐酸中[H]=1×10-4mol/La=4,实验②中由水电离产生的[OH-]=[H]=1×10-7mol·L-1

3)在此温度下,0.1mol·L-1NaHSO4溶液中[H]=0.1mol·L-10.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中[OH-]=0.2mol·L-1

①按丁方式混合后,由于n(OH)=n(H),所以所得溶液显中性。

②按乙方式混合后,反应的离子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

③按甲方式混合后,OH剩余一半,所得溶液的[OH-]=(0.2×10-0.1×5)/(10+5)mo1/L=0.1mol/L[H]= =mol/L =1×10-11mo1/LpH11

4)NaCN+HCl=HCN+NaCl,若NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl,则HCN电离产生H而使溶液呈酸性,只有反应剩余能够水解产生OH的NaCN时,才能使得溶液pH=7,所以a>0.01Ka==mol L-1=(100a-l)×10-7mol L-1

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【题目】从某含Br-废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。

已知:①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷

物质

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸点/

58.76

76.8

215~217

在水中溶解性

微溶

难溶

难溶

下列说法不正确的是

A. 甲装置中Br-发生的反应为:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲装置中NaOH溶液每吸收1Cl2,转移1e-

C. 用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层

D. 用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2

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【题目】有机物H是一种中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。

请回答下列题:

(1)A的化学名称为_________,C的结构简式为________

(2)E中官能团的名称为________。B→C、G→H的反应类型分别为________________

(3)D分子中最多有_____个原子共平面。

(4)F→G历经两步反应,第一步反应的化学方程式为______________

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液反应;③分子中只有1个甲基。

其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________

(6)参照上述合成路线和信息,以乙烯为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂,无机试剂任选)_____________________________

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反应①为:__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____,氧化剂_______,氧化产物__________

反应⑥为:__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O,还原剂________,还原产物__________

(2)在上述有编号的步骤中,除了①⑥外,需用氧化剂的步骤是(填编号)______

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