Question

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/K	大理石 规格	HNO3浓度(mol·L-1)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和　　  探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和　　  探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70～90 s范围内HNO₃的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　。（可用分数表示）

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

                                                                             

Answer 1

（1）②：298；粗颗粒；1.00；  ③：308；粗颗粒；2.00；   ④：298；细颗粒；2.00

(Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分）Ks5u

（2）v（HNO₃）=△c（HNO₃）/△t = 1/110 mol·L^-1·s^-1（2分）

（3）如图：（3分）