[题目]已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩原子相同.元素B的二价阳离子的电子层结构与氖原子相同.请回答:(1)元素A离子的结构示意图为 .A的单质呈色.检验该物质的方法是 .(2)由A.B形成的化合物的电子式是 .(3)与A离子具有相同电子数的一种分子是 .(4)A的单质与Ca(OH)2反应的化学方程式 .该反应工业上的用途是 .(5)蓝色石蕊试纸遇到A的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，元素B的二价阳离子的电子层结构与氖原子相同。请回答：

（1）元素A离子的结构示意图为___，A的单质呈___色，检验该物质的方法是___。

（2）由A、B形成的化合物的电子式是___。

（3）与A离子具有相同电子数的一种分子是___（填名称）。

（4）A的单质与Ca(OH)2反应的化学方程式___，该反应工业上的用途是___。

（5）蓝色石蕊试纸遇到A的水溶液现象是___，请你解释这个现象___。

【答案】黄绿色用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝氯化氢等 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 制取漂白粉先变红后褪色氯水中存在呈酸性，因而使试纸变红，但同时存在HClO分子，HClO具有强氧化性，使有色物质褪色，因而红色随即消失

【解析】

已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩相同，A为Cl；元素B的二价阳离子的电子层结构与氖相同，B为Mg；

（1）元素A为Cl，得到一个电子变为氯离子，结构示意图为，A的单质为氯气，呈黄绿色，检验该物质的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝说明含有氯气。

答案为：；黄绿色；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝；

（2）由A、B形成的化合物为氯化镁，由镁离子和氯离子构成，属于离子化合物，电子式是。

电子式为：；

（3）氯离子核外有18个电子，与氯离子具有相同电子数的一种分子氯化氢、硫化氢、双氧水等。

答案为：氯化氢（硫化氢、双氧水等）

（4）氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，工业上可用该反应制取漂白粉；

答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；制取漂白粉；

（5）氯水中存在呈酸性，因而使试纸变红，但同时存在HClO分子，HClO具有强氧化性，使有色物质褪色，因而红色随即消失，因此现象为先变红后褪色；

答案为：先变红后褪色；氯水中存在呈酸性，因而使试纸变红，但同时存在HClO分子，HClO具有强氧化性，使有色物质褪色，因而红色随即消失；

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(1)A的化学名称是________________________，B→C的反应类型是________________

(2)D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是____________

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(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是___________(写一种)

①有两种官能团

②遇FeCl3溶液显紫色

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（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）在25℃下，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________．

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【题目】海带具有从海水中富集碘的能力。下面是从海带中提取碘单质的流程：

海带海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶体碘

（1）在上述流程中，属于过滤操作的是___（用a、b、c、d表示，下同），属于萃取操作的是___。

（2）现有烧杯、玻璃棒和必需的夹持仪器，完成过滤操作尚缺少的玻璃仪器是___，完成萃取操作还需要的玻璃仪器是___。

（3）写出含I-的溶液中通氯气后发生反应的离子方程式：___。

（4）含I2的水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，观察到溶液分层，下层溶液显___。

（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①___，②___，③___。

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【题目】铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔。含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。

完成下列填空：

(1)铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________(用方程式表示)。

(2)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_____________________(用方程式说明)；写出Al(OH)3的电离方程式________________。

(3)明矾(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中离子浓度大小顺序为_____________________。将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体，请用平衡移动原理解释该现象。_______________________________________

(4)碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：

Ⅰ． Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ． 3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

① 写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______(填增大、减小、不变)。

② 写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；

结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作______________。

③ 将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。

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(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____(用文字描述)。

(5)工业制得的NOC1中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%(保留2位小数)；如果AgNO3溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOC1的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)。