某离子反应中涉及H2O.ClO-.NH4+.H+.N2.Cl-六种微粒.其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示.下列判断正确的是:A该反应的还原剂是Cl-B消耗1 mol还原剂.转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

A该反应的还原剂是Cl—

B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D反应后溶液的酸性明显增强

【解析】依题意知，ClO-具有氧化性，NH4+有还原性，发生反应的离子方程式为3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+2H++3Cl-，由方程式可知，N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol NH4+，电子转移为3mol，B错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错；反应后生成H+，酸性增强，D正确。

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pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。

(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。

(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。

(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

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氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是

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工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

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C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

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【化学与技术】

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为。

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（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是。

（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。

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（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。

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下列说法中不正确的是

A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类

B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白

(1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)

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(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。

(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。

(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。