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    3．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
    B．利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质
    C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应
    D．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

    分析 A．甲烷、乙烷均只有一种H，而丙烷中含2种H；
    B．蛋白质可透过滤纸；
    C．苯与溴水发生萃取；
    D．邻二甲苯只有一种结构，可知苯中不含碳碳双键．

    解答 解：A．甲烷、乙烷均只有一种H，而丙烷中含2种H，则甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物分别为一种、一种、两种，故A错误；
    B．蛋白质可透过滤纸，则选渗析法快速分离、提纯蛋白质，故B错误；
    C．苯与溴水发生萃取，为物理变化，不发生取代反应，故C错误；
    D．邻二甲苯只有一种结构，可知苯中不含碳碳双键，则苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构与性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用．
    （1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明还H2S有强的还原性．
    （2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似），反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
    ①Na2Sx中所合化学键的类型有离子键、非极性共价键．
    ②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，写出发生反应的离子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响．
    ①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．
    ②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：[Ag（S2O3）2]3-
    （4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区元素的是Ti（填元素符号）．
    （2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为三角锥形．
    （3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为4．
    （4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为．
    （5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（　　）
    A．离子反应B．吸热反应C．复分解反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据如图所示回答有关问题：

    （1）甲池为电解池（选填“原电池”或“电解池”），
    （2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
    （3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为0.1NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（　　）
    A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构
    B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质
    C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料
    D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：

    （1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显-1价．①和⑧形成的化合物的电子式为．
    （2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序HNO3＞H2CO3（填分子式）．
    （3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体．
    ④和②形成的常见化合物的晶体类型为分子晶体，微粒间通过分子间作用力形成了该晶体．
    （4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
    （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是CS2．
    （2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是邻＞间＞对．
    （3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是三角锥形构型，BCl3分子是平面正三角形构型．
    （4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．
    构型图：淡黄色，棕黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（　　）
    ①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性
    ②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
    ③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
    ④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2
    ⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体
    ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
    A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③

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