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    18．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
    A．氢氧化铁B．金属铝C．氧化铝D．硫酸铜

    分析 中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，注意产物为盐与水，注意Al为单质．

    解答 解：A．氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
    B．Al与硫酸酸生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，但Al是单质，不属于化合物，故B错误；
    C．氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝由水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；
    D．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜与硫酸钠，但不能与硫酸反应，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查元素化合物的性质，比较基础，注意基础知识的积累与归纳总结．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（　　）
    A．CH2=CH-CH2-CH3B．CH2=CH2C．CH3-CH=CH-CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求完成下列问题：
    （1）甲基的电子式
    （2）电石气的结构式H-C≡C-H
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4
    （4）顺式聚1，3-丁二烯的结构简式
    （5）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名2，5-二甲基-3-己炔
    （6）的系统命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究表明，以化合物M为原料合成的五味子酮对阿尔茨海默症（即老年痴呆症）具有良好的治疗效果．M的一种合成路线如图：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=CHCH=CHCH3．A的一种同分异构体是形成天然橡胶的单体，其名称是2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）．
    （2）G的分子式是C17H18O5．反应⑥的反应类型是加成（或还原）．
    （3）反应④氧化过程若用O2作氧化剂，则1mol D将消耗1.5molO2．写出反应①的化学方程式CH2=CHCH=CHCH3+Br2→CH2BrCH=CHCHBrCH3．
    （4）反应⑤在生成F的同时会形成两种副产物，写出式量较小的副产物的结构简式HOOCCH2CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH2COOH．
    （5）C的某同分异构体中只存在两种化学环境不同的氢原子，其可能的结构有3种，任写出一种的结构简式（其中之一）；．
    （6）以E为原料，任选无机试剂可合成化学式为（C5H8O2）n的高聚物，写出相关反应的化学方程式．或或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．N20俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N20：3C0+2N02=3C02+N2O．下列关于N20的说法一定正确的是（　　）
    A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N20
    B．N20有氧化性，且为HN02的酸酐
    C．等质量的N20和C02含有相等的电子数
    D．N20会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知反应：6NO+4NH3═5N2+6H2O
    （1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？
    （2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．
    （3）将标准状况下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为bg•cm-3，则该氨水的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．可利用以下方法测定铝镁合金（不含其它元素）组分含量
    【实验方案一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    （1）利用如图1装置反应．
    ①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下．
    ②测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
    a、调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
    b、使装置内的气体冷却至室温；
    c、读取量气管中气体的体积．
    这三步操作的正确顺序是bac（请填写步骤代号）．
    ③实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图2．则产生氢气的体积为16.00mL．
    【实验方案二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
    （2）问题讨论：①实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②若实验中称取4.05g 铝镁合金粉末样品，投入VmL、质量分数为5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反应．则NaOH溶液的体积V≥120mL．
    ③实验中当铝镁合金充分反应后，过滤、干燥（干燥时不发生化学变化）并称量固体质量，你认为这样测出的铝的质量分数偏小（填“准确”“偏大”或“偏小”），如果不准确，应该补充的操作是洗涤沉淀（若测量结果准确，此空不填）．
    【实验方案三】：称量一定质量铝镁合金粉末，通纯氧使其充分灼烧．
    （3）若铝镁合金粉末为x g，完全反应后测得固体质量为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO
    B．1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl-
    D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O

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