常温下.有下列4种溶液.下列说法正确的是①②③④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液pH＝3 CH3COOH溶液0.1 mol ·L-1NaOH溶液pH＝11 NaOH溶液A．由水电离出的c(H+):③＞①B．①稀释到原来的100倍后.pH与②相同C．①与③混合.若溶液pH＝7.则两种溶液的体积:③＞①D．②与④混合.若溶液pH＝7.则两种溶液的体积:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是

①

②

③

④

0.1 mol·L－1

CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

0.1 mol ·L－1

NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

A．由水电离出的c(H＋)：③＞①

B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①

D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②

【解析】

试题分析：A.NaOH是强碱、CH3COOH是弱酸，它们都能使水的电离平衡H2OH＋＋OH－左移，且前者使水的电离平衡左移的程度大于后者，导致水电离出的氢离子浓度更小，错误；B．根据稀释定律：c1·V1＝c2·V2，则①稀释到原来的100倍后，醋酸的浓度变为0.001mol·L－1，但是醋酸是弱酸，即使稀释100倍也不能完全电离，则溶液中氢离子浓度小于0.001 mol·L－1，由于pH＝－lgc(H＋)，则溶液pH>3，不可能与②相同，错误；C．若①与③等体积混合，根据n＝c·V可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是强碱弱酸盐，混合后溶液呈弱碱性，pH＞7，若溶液pH＝7，则醋酸一定过量，因此V(NaOH)＜V(CH3COOH)，错误；D．若①与③等体积混合，醋酸远远过量，NaOH严重不足，若溶液pH＝7，V(CH3COOH)＜ V(NaOH)，正确。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。

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B．N的电极反应式：N===N2＋＋2e－

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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（1）该反应的氧化剂是，2molN2参加反应转移电子数为。

（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是

(提示：272 = 729)

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选项	操作及现象	溶液
A	向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色	含有Ｆe2+溶液
B	向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	含有CO32-溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。	可能为Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	可能为Ca(OH)2溶液

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（18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___ _____(填字母)。

（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]

（4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)