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    下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）

    A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤

     

    C

    【解析】获得金属镁应电解熔融的MgCl2，而不是其水溶液，②不能实现；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，③不能实现；甲酸与甲醇不能在NaOH作用下发生酯化反应，⑤不能实现。

     

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    H是一种人工合成的香料，其合成路线可简单表示如下：

    已知A的结构简式为CCH3—CH2CH3CH2，F的分子结构中含有2个甲基。

    请回答下列问题：

    （1）C中官能团的名称为 ，G的核磁共振氢谱中有 组峰，H的结构简式为 。

    （2）写出反应D→E的化学方程式： 。

    E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 _ _。

    （3）写出符合下列条件的F的3种同分异构体的结构简式： 。

    ①属于酯类 ②含有1个甲基 ③能与溴水发生加成反应 ④能发生银镜反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于几种常见的有机物：甲烷、苯、乙醇、葡萄糖，下列有关说法错误的是（　　）

    A．它们都能发生氧化反应，氧化产物可能相同也可能不同

    B．甲烷、乙醇均可代替汽油作车用燃料，清洁环保

    C．已知溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙醇，该反应属于取代反应

    D．相同质量的苯、乙烷分别与氧气完全燃烧，前者耗氧量大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    菱锌矿的主要成分是碳酸锌，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。

    请结合下表数据，回答问题：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2＋

    6.3

    9.7

    Fe3＋

    1.5

    3.2

    Zn2＋

    6.2

    8.0

     

    （1）下列试剂中，________（填代号）可作为试剂甲的首选。

    A．KMnO4　 B．Cl2　 C．H2O2　 D．浓硝酸

    根据所选试剂写出与之反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （2）氢氧化铁固体会吸附一些SO42-，如何洗涤Fe（OH）3固体以及如何判断是否洗涤干净？

    洗涤方法：______________________________________________________________，判断是否洗涤干净的方法是_______________________________________。

    （3）除铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是______________；调节溶液pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的________。

    a．Zn　 b．ZnO　 c．Zn（OH）2　 d．CuO

    （4）经测定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）为4.0×10－17 mol·L－1，则c（Zn2＋）为______________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（　　）

    A．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存

    B．某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2

    C．Al（OH）3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多

    D．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题10非金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（　　）

    A．X可能是一种氢化物

    B．M可能是金属

    C．E是一种有色气体

    D．X→Y可能是非氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

    aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应（1）

    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应（2）

    关于反应（1）、（2）的分析不正确的是(　　)

    ①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

    ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

    ③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

    ④a＝1，b＝c＝2；

    ⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。

    A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷（解析版） 题型：实验题

    硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

    资料：①H2S可溶于水?约1∶2?，其水溶液为二元弱酸。

    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。

    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

    (1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

     

    回答下列问题：

    ①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。

    ②B中的现象是__________________。

    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。

    ④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。

    a．水 b．盐酸

    c．NaCl溶液 d．NaOH溶液

    (2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。

     

    实验操作

    实验现象

    实验1

    将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合

    无明显现象

    实验2

    将H2S通入Na2SO3溶液中

    未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀

    实验3

    将SO2通入Na2S溶液中

    有浅黄色沉淀产生

     

    已知：电离平衡常数：

    H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15

    H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8

    ①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。

    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。

     

     

    (3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。

     

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