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    （2009?长春一模）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    请回答下列问题：
    （1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1
    ．
    （2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
    提高二氧化硫的转化率
    提高二氧化硫的转化率
    ；装置C中浓硫酸的作用为
    吸收SO3
    吸收SO3
    ．
    （3）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
    继续通入氧气一段时间
    继续通入氧气一段时间
    ．
    （4）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是
    w
    233
    -m
    w
    233
    -m+
    a
    64
    ×100%
    w
    233
    -m
    w
    233
    -m+
    a
    64
    ×100%
    （用含字母的代数表示，结果可不化简）．
    分析：（1）依据热化学方程式的书写方法写出，按照热化学方程式二氧化硫的系数，计算得到放热数值，标注物质聚集状态；
    （2）依据二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是化学平衡，为提高二氧化硫转化率，氧气量略过量促进平衡正向进行；依据装置图分析C是吸收生成的三氧化硫生成硫酸的装置；
    （3）为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收；
    （4）C中是硫酸，加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，已知C中的浓硫酸含溶质m mol，气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2；依据硫元素守恒计算得到反应生成的二氧化硫物质的量，和剩余二氧化硫被氢氧化钠吸收的物质的量，根据转化率概念计算得到．
    解答：解：（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则1molSO2被O2氧化成气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，故答案为：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1；
    （2）依据反应2SO2+O2?2SO3可知，反应是可逆反应，A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，说明氧气对反应是过量的，促使平衡正向进行，可提高二氧化硫的转化率；装置C中浓硫酸的作用是吸收SO3，故答案为：提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；
    （3）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：继续通入氧气一段时间；
    （4）加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，实验结束后，稀释装置C中的溶液，C中是硫酸，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀；若装置D增加的质量为a g，是剩余的二氧化硫的质量；气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2；依据SO2～SO3～H2SO4～BaSO4；根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量=
    w
    233
    mol；已知C中的浓硫酸含溶质m mol，因此，反应生成硫酸的二氧化硫物质的量=（
    w
    233
    -m）mol；剩余二氧化硫物质的量=
    a
    64
    mol；所以二氧化硫的转化率=
    w
    233
    -m
    w
    233
    -m+
    a
    64
    ×100%，
    故答案为：
    w
    233
    -m
    w
    233
    -m+
    a
    64
    ×100%．
    点评：本题考查了工业制硫酸的反应原理应用，热化学方程式的书写方法，化学平衡的影响因素，反应过程中的物质变化计算，实验过程中装置的应用，题目难度中等．
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    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是
    +1
    +1
    价；
    （2）以上反应中的氧化剂为
    CuI
    CuI
    ，当有1mol CuI参与反应时，转移电子
    0.5
    0.5
    mol；
    （3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．□Cu2++□I---□CuI+□I3-．

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    （2009?长春一模）下表的实线表示元素周期表的部分边界，①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
                                       
                              ① ② ③ ④  
    ⑤                                  
    ⑥                                  
                                       
                                       
                             
    （1）在上表中用实线补全元素周期表边界
    （2）元素②的氢化物电子式为：
    ．
    （3）元素④的氢化物在CCl4中溶解度比在水中的溶解度
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （4）元素⑤的单质，元素⑥的单质和⑤⑥形成的合金，这三种物质中，熔点最低的是
    C
    C
    ．
    A．元素⑤的单质   B．元素⑥的单质   C．⑤⑥形成的合金   D．无法判断
    （5）由元素①的最简单的氢化物，元素③的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的反应的电极反应式为：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．

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