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    三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（　　）
    A、分子中N-Cl键是非极性键
    B、分子中不存在孤对电子
    C、它的沸点比PCl3沸点低
    D、因N-Cl键键能大，所以NCl3的沸点高
    考点：判断简单分子或离子的构型,化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：NCl3在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，则沸点较低，分子中存在N-Cl极性键，分子晶体的相对分子质量越大沸点越高，以此来解答．
    解答： 解：A．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故A错误；
    B．三氯化氮（NCl3）中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，故B错误；
    C．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点越高，所以它的沸点比PCl3沸点低，故C正确；
    D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以信息的形式考查分子晶体的沸点比较和共价键，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知羧酸上的α-H（直接与官能团相连的碳原子上的H）在PCl3的催化下可与Cl2发生Hell-Volhard-Zelinski（赫尔-乌尔哈-泽林斯基）反应，例如：
    ．
    有机物C（C3H6O3）是身体在保持体温和肌体运动而产生热量过程中产生的废弃物．但却因其对人体无毒及其可降解性使得它和它的衍生产物在食品和医药领域得到了广泛的应用．下列过程是其工业上的一条合成路径及其部分性质．请根据该过程回答下列问题：

    （1）Hell-Volhard-Zelinski（赫尔-乌尔哈-泽林斯基）反应属于
     
    反应（填有机反应类型）．
    （2）有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如
    ①在A、B、C三种物质中没有光学活性的请写出其名称，有光学活性的请写出其结构简式并如上例所示，在手性碳原子的左上角位置标上﹡：
    A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ．
    ②具有光学活性的物质有时只通过一步化学反应就可以让它失去光学活性，在A、B、C三种物质中所有具有光学活性的物质也都可以只通过一步化学反应、同一反应类型让它们都失去光学活性．这种反应类型是
     
    ．
    （3）D为六元环状二元酯，在酸性条件下它可以水解生成C，请写出该反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）E可抽丝做外科手术缝线，在体内可自动溶化而不须拆除，因为这种聚合物在体内缓缓分解为C，对人体无害，请写出C合成E的化学反应方程式（反应③）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图．

    （1）由苯丙酸诺龙的结构推测其性质有
     
    （填代号）．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色
    b．使酸性KMnO4溶液褪色
    c．与银氨溶液发生银镜反应
    d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
    （2）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

    已知：
    ①B→D的反应类型是
     
    ．
    ②E的结构简式为
     
    ；同时符合下列条件的E的同分异构体有
     
    种．
    a．能发生银镜反应   b．与FeCl3溶液显紫色   c．分子中无甲基
    ③F→G的化学方程式：
     
    ．
    （3）请写出以乙醇为原料（无机试剂任选），合成HOCH2COOH的路线流程图．
    提示：①用合成路线流程图示例如下，须注明反应条件．

    ②可利用本题“（2）”中所给的信息．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
    B、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用50mL量筒
    C、测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液
    D、分离乙醇和乙酸乙酯的混合物用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（　　）
    A、混合后，溶液中肯定有沉淀生成
    B、沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1×10-5 mol?L-1
    C、沉淀生成后溶液的pH=2
    D、混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
    （1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为
     
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为
     
    ．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）写出产生CO2的化学方程式
     
    ．
    （3）装置A中试剂的作用是
     
    ，反应的离子方程式
     
    ．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象
     
    ．
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
     
    ．
    第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
    （6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
     

    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
     
     g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂鉴别硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铵四种溶液，这种试剂是（　　）
    A、氨水B、硝酸银溶液
    C、氢氧化钠D、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等领域．绿原酸的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）
    A、1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应
    B、与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9
    C、1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应
    D、能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按如图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）

    【实验探究】
    （1）装置A中，仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置B中无色溶液将变为
     
    色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）装置C中湿润的有色布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
     
    （填化学式）
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
     
    溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
    （5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2
     
    L．

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