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    将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560 L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

    0.400 mol·L-1


    解析:

    CaO+2HCl====CaCl2+H2O

           Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

        由于Zn跟HCl反应放出H2，知CaO与盐酸反应中盐酸过量，CaO全部与HCl反应生成CaCl2，即所得溶液是CaCl2和HCl的混合液。

        法一：守恒法

        Ag++Cl-====AgCl↓

        Cl-全部来自于盐酸中

        c（HCl）=n（Cl-）=n（AgCl）×2=×2≈0.200 mol

        c（HCl）==0.400 mol·L-1。

        法二：关系式（量）法

        跟CaO反应的盐酸

        n1（HCl）=2n（CaO）=2×=0.100 mol

        跟Zn反应的盐酸

        n2（HCl）=2×2n（H2）=2×2×=0.100 mol

        总盐酸量n（HCl）=0.200 mol

        c（HCl）==0.400 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．
    几种盐的溶解度（g/100g水）
    温 度/℃

    物质    		 0 10 20 40 60 80
    KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
    CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
    Ca（IO3）2 0.119（5℃） 0.195（15℃） 0.307（25℃） 0.520 0.621 0.669
    （1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：
    步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．
    步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：
    I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
    步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．
    步骤4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌．
    步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．
    ①步骤2中反应温度不能太高的原因是
    温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
    温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
    ．
    ②步骤3中A溶液是
    KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
    KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
    ．
    ③步骤4中实验现象是
    出现浑浊
    出现浑浊
    有沉淀生成
    有沉淀生成
    ．
    ④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是
    使Ca（IO3）2沉淀完全
    使Ca（IO3）2沉淀完全
    ．再用无水乙醇洗涤的目的是
    乙醇易挥发可加快干燥
    乙醇易挥发可加快干燥
    ．
    （2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：
    准确称取产品a g（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．
    准确量取所得试液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．
    滴定过程中发生的反应如下：
      Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是
    酸式滴定管或移液管
    酸式滴定管或移液管
    ．
    ②滴定至终点的现象是
    溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
    溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
    ．
    ③为准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，还需补充的实验是
    重复测定两次
    重复测定两次
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
    已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
     250℃-300℃ 
    .
     
    Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示．
    T/℃ 20 40 60 80
    S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
    S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
    增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
    增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
    ．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
    Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    ．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是
    2C1--2e-=Cl2↑
    2C1--2e-=Cl2↑
    ．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
    2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
    2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸锶[Sr（NO3）2]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
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                           　两种盐的溶解度（g/100g水）
    温度/℃物质 0 20 30 45 60 80
    Sr（NO3）2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
    Ca（NO3）2?4H2O 102 129 152 230 300 358
    （1）废渣粉碎的目的是
     
    ．
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④洗涤，干燥．
    （3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
    Sr2++C
    O
    2-
    3
    ═SrCO3↓　　Ba2++C
    O
    2-
    3
    ═BaCO3↓
    ①滴定选用的指示剂为
     
    ，滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ②若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期末学业质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    （1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是       ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是           ，必须要使用的仪器是                。

    已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表

    温度/℃物质

    0

    20

    30

    45

    60

    80

    100

    Sr(NO3)2

    28.2

    40.7

    47

    47.2

    48.3

    49.2

    50.7

    Ca(NO3)2·4H2O

    102

    129

    152

    230

    300

    358

    408

     

    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、        、       、洗涤，干燥。

    已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164

    （3）制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。

    滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓

    ①滴定选用的指示剂为              ，滴定终点观察到的现象为            。

    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为            （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会            (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：黄冈中学2010届高三6月适应性考试理综能力测试化学A卷 题型：实验题

    工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

     

     

     

     

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是                     ______。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3写出生成滤渣2反应的离子方程式：

                                                                         。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是        。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是               。

    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是                                                               。

     

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