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    写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯、浓HNO3、浓H2SO4共热
     

    （2）硬脂酸甘油酯发生皂化反应
     

    （3）浓HNO3见光分解
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,硝酸的化学性质,有机化学反应的综合应用
    专题：元素及其化合物,有机反应
    分析：（1）苯与浓硝酸在浓硫酸作用下加热反应生成硝基苯和水，发生取代反应；
    （2）硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；
    （3）浓硝酸见光分解生成二氧化氮，氧气和水．
    解答： 解：（1）苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应方程式为：C6H6+HNO3
    浓硫酸
    △
    C6H5NO2+H2O，
    故答案为：C6H6+HNO3
    浓硫酸
    △
    C6H5NO2+H2O；
    （2）硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+，
    故答案为：+3NaOH→3C17H35COONa+；
    （3）浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为4HNO3
     光 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O，
    故答案为：4HNO3
     光 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O．
    点评：本题考查了化学方程式书写，主要是物质性质的熟练掌握，基础是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各对物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
    B、CH3一CH=CH-CH3和CH3-CH=C-CH3
    C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将3molA气体和1molB气体充入容积为2L的恒温、恒容的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g）．在3min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余1.8molA，并测得C的浓度为0.9mol/L．计算：
    （1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率．
     

    （2）x的数值及该温度下上述反应的化学平衡常数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．
    请回答下面关于海洋的几个问题：
    （1）近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是
     
    和
     
    （填元素符号）．
    （2）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是
     
    （填符号），含量最多的分子是
     
    （填分子式）．
    （3）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图1，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是
     
    变化（填“物理”或“化学”）．

    （4）如图2为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力．请补充完整制取这种消毒液涉及的化学反应方电解程式：
    ①2NaCl+2H2O
     点解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ②
     
    Cl2+
     
    NaOH-
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下11.2LCH4在空气中完全燃烧，请完成下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式；
     

    （2）计算标准状况下11.2LCH4的质量；
     

    （3）计算生成C02的质量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L和密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：
    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
    （2）前5min，v（NO2）为多少；
    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如图1：

    将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯．
    （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是
     
    ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为
     
    ．
    （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2～图4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣．
    ①气体B的分子式：
     
    ；滤渣的主要成分是
     
    ．
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示．
    （1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是
     
    ．
    （2）乙酸与Na2CO3溶液反应产生的气体是
     
    （填分子式）．
    （3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，
    请写出反应的化学方程式（不要求写反应条件）；
     
    ．该有机反应的类型是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H20=Na++20H一+H2↑
    B、碳酸氢钠与盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2H+=H20+C02↑
    C、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3C00一+H20

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