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    将7.8g甲烷和CO的混合气充分燃烧，得到10.8g水．求原混合气中甲烷的质量分数．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，根据H原子守恒计算甲烷物质的量，再根据m=nM计算甲烷质量，进而计算甲烷质量分数．
    解答： 解：10.8g水的物质的量为
    10.8g
    18g/mol
    =0.6mol，
    根据H原子守恒，可知甲烷物质的量为
    0.6mol×2
    4
    =0.3mol，
    则甲烷的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，
    故混合气体中甲烷的质量分数为
    4.8g
    7.8g
    ×100%=61.5%，
    答：原混合气中甲烷的质量分数为61.5%．
    点评：本题考查混合物计算，题目贴近教材，基础性强，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有
     
    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气
     
    L．
    （3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若一分子烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化后，能够生成两分子B，则结构简式分别为：A
     
    、B
     
    ．
    （5）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1，2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”），简述理由：
     
    ．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）平行地做一次这样的实验需要测定
     
    次温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子？
     
    ．
    如果有，应该如何除去SO42-离子？
     
    ．
    （2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
     
    ．
    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些物质？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-．
    （1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是
     
    ．
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是
     
    ．
    （3）当溶液中存在大量
     
    和
     
    离子时，上述阴离子都不存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（　　）
    温度/℃15.020.025.030.035.0
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
    A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
    B、因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
    C、根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9（mol?L-1）3
    D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；
    （2）T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O=CO+3H2的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A、常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
    B、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
    C、常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    D、V La mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下铁钉最容易生锈的是（　　）
    A、浸泡在植物油中
    B、表面均涂上油漆
    C、浸泡在海水中
    D、放置在干燥的空气中

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