有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．(1)工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如.加入CH30C(CH3)3.来生产无铅汽油． H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有．①＞C=0 ②＞C=C＜③ ④(2)天然气的燃烧产物无毒.热值高.管道输送方便.将成为我国西部开发的重点之一.天然气常� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH₃0C（CH₃）₃，来生产无铅汽油”． H₃COC（CH₃）₃分子必存在的原子间连接形式有

．（填写编号，多选不得分）
①＞C=0 ②＞C=C＜③

④

（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是

．（填写编号）
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是

①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
（4）其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是

．（写出其中的一个）

考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）碳原子最多形成四个单键，氧原子最多形成两个；
（2）甲烷是正四面体结构，四个氢原子完全等效；
（3）根据获取途径的能源消耗角度来分析；
（4）氢气易爆炸．

解答： 解：（1）①该物质为醚，不存在

，故A错误；
②该物质不属于烯烃，不含

，故B错误；
③该物质为醚，含

，故C正确；
④该物质不属于烷烃，且四个C不在同一直线上，故D错误；
故答案为：③；
（2）天然气的主要成分是甲烷，根据分子式，可推测CH₄的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体；故答案为：②；
（3）电解水消耗大量的电能，锌和硫酸反应也不符合工业上大量生产，只有利用太阳能使海水光解才是最经济的方法，故答案为：③；
（4）氢气储存和运输时易燃烧和爆炸，故答案为：氢气的安全储存问题．

点评：本题是对有机物结构的考查，注意把握CH₄的空间结构，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的KA1（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、10mL 0.01mo1?L^-1HCl溶液与10mL 0.01mo1?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途．
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）↑H=b kJ?mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）↑H=c kJ?mol^-1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO₄（s）△H=

kJ?mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H

0（选填：“＞”“＜”“=”）．
②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为

．
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为

．
（4）PbI₂：可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．OOmLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI₂ Ksp为

．
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．
①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为

．
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于

（填铅的一种形态的化学式）形态．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X⁺离子核外有10个电子；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
（1）①X位于元素周期表中位置是

；②X和W可以形成X₂W和X₂W₂两种化合物，其中X₂W₂中所含的化学键类型是

．
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式），从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因：

．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A，B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量c kJ．请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为

；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将

（增大、减小或不变）．
（2）比较大小：w₁

w₂（填＞、=、＜），a、b、c由大到小的关系

．
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将

（填增大，减小或不变）．
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂，在500℃时达平衡后C的浓度为w₃ mol/L，则 w₁，w₃的关系

．
（5）能说明A中已达到平衡状态的是

（填序号，有一个或多个选项符合题意）．
a、v（C）=2v（B₂）
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．
a、及时分离出C气体 b、适当升高温度
c、增大B₂的浓度 d、选择高效的催化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列环境污染与其产生的原因不相关的是（　　）