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 (1)  1mol丙酮酸 在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸,乳酸的结构简式是                      
  (2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下,加热失水生成B、由A生成B的化学反应方程式是                                  
  (3)B的甲酯可以聚合,聚合物的结构简式是                          

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?浙江模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1mol?L-1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?东城区模拟)强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水,电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同).已知:①甲溶液分别与其它三种溶液混合,均产生白色沉淀;②0.1mol?L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol?L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.下列结论不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下: 

(1)已知步骤①反应器发生的反应中,生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式:                       

(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是       

温度/℃

20

40

60

80

KIO3g/100g水

8.08

12.6

18.3

24.8

【问题2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32=2I+S4O62

(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有                        

(2)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:

a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL

恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代数式表示)。

(3)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:

操作步骤

实验现象

取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液无变化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。

溶液无变化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。

溶液变蓝色

① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示         

② 根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:             

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年度北京五中高三第一学期期中考试化学试卷 题型:实验题

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下: 

(1)已知步骤①反应器发生的反应中,生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式:                     
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是      

温度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
【问题2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32=2I+S4O62
(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有                        
(2)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代数式表示)。
(3)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。
溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示         
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:             

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