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    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是

    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

    B．反应4分钟后平均反应速率最小

    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图一致的是（     ）

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示淀粉在淀粉酶作用下水解速率随温度的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的检验说法不正确的是                                  (      )

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

    C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+ 存在

    D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

    （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用       选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液  

     c．浓氨水              d．酸性溶液

    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

     ，  然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为            。

    分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是            。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是                                                   

    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B．A原子的电子层数比B原子多    

    C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多

    D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

    （1）化学性质最不活泼的元素是    (填元素符号)，其原子结构示意图为              。

    （2）元素⑧的名称为       ，其最高价氧化物的水化物的化学式为             。

    （3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                      。

    （4）非金属性最强的元素是    (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是    (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                           。   

    （5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是        。

    （6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO、SO

    B．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－

    C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO

    D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A．钾原子结构示意图：             B．间羟基苯甲酸的结构简式：

    ··

    Na∶S∶Na

    ··
     
    C．CO2的比例模型：       D．Na2S的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3  。下列有关说法正确的是：

    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    C．达到化学平衡时，反应则停止进行

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