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下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


在实验室中,通常将金属钠保存在(      )

A.水中             B.煤油或石蜡油中   C.四氯化碳中   D.汽油中

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法不正确的是(  )

A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应

C.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4属于氧化还原反应

D.反应AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强

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科目:高中化学 来源: 题型:


Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2

请回答下列问题:

(1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为____________________。

(2)电池正极发生的电极反应为

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+ Mg === Mg2+ 2Ag +2Cl。有关该电池的说法正确的是(  )

A.Mg为电池的正极

B.负极反应为AgCl+e===Ag+Cl

C.不能被KCl 溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

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科目:高中化学 来源: 题型:


 为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成;

③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;

④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是                   (  )。

A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

①高铁电池的负极材料是________。

②放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)

反应:已知负极反应为Zn-2e+2OH===Zn(OH)2,则正极反应为________________________________________________________________。

③放电时,________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示,a、b均为惰性电极。

①使用时,空气从________口通入(填“A”或“B”);

②假设使用的“燃料”是甲醇,a极的电极反应式为_______________________________________;

③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2),如用这种电池电镀铜,待镀金属的质量增加6.4 g,则至少消耗标准状况下水煤气的体积为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

   (1)Na位于元素周期表第      周期第      族;S的基态原子核外有      个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为           

   (2)用“>”或“<”填空:

   第一电离能

离子半径

熔点

酸性

Si      S

O2-      Na+

NaCl      Si

H2SO4      HClO4

   (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放出44.4KJ,该反应的热化学方程式是                       

   (4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:


相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4 kJ/mol。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量a kJ

2

3

0

放出热量b kJ

2

6

0

放出热量c kJ

下列叙述正确的是(   )

A.放出热量关系:a < b < 92.4     B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②

C.达平衡时氨气的体积分数:①>③   D.N2的转化率:②>①>③

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