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    下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

    选项

    X

    Y

    A．

    MgSO4

    CuSO4

    B．

    AgNO3

    Pb(NO3)2

    C．

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D．

    CuSO4

    AgNO3



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，通常将金属钠保存在(      )

    A．水中             B．煤油或石蜡油中   C．四氯化碳中   D．汽油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

    B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应

    C．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4属于氧化还原反应

    D．反应AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为____________________。

    (2)电池正极发生的电极反应为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    C．不能被KCl 溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

    ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

    ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

    ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

    下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是                   (　　)。

    A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

    B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

    C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

    D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

    ①高铁电池的负极材料是________。

    ②放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

    反应：已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________。

    ③放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

    (2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

    ①使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______________________________________；

    ③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

       （1）Na位于元素周期表第      周期第      族；S的基态原子核外有      个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为           。

       （2）用“>”或“<”填空：

       第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si      S

    O2-      Na+

    NaCl      Si

    H2SO4      HClO4

       （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是                        。

       （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

        N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

        实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是（   ）

    A．放出热量关系：a < b < 92.4     B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③   D．N2的转化率：②>①>③

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