精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(  )

A. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

B. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

C. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O

D. 该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜需选用阴离子交换膜

【答案】B

【解析】

A.电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,A正确

B.原电池中电子由负极经过导线流向正极N2H4在负极发生氧化,氧气在正极发生还原,即电子由左侧流向右侧,B错误

C.由装置图可以看出,通入N2H4的电极为负极,发生氧化反应:N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O,C正确

D. 该燃料电池持续放电时,阴离子向负极移动,因而离子交换膜需选用阴离子交换膜,D正确

综上所述,本题选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL某盐酸中加入混合均匀的NaHCO3KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出,加入固体与产生气体体积(标准状况下)的关系如下表:

固体质量/g

11.25

45.00

>45.00

气体体积/L

2.80

11.2

11.2

请回答:

1)盐酸的物质的量浓度是_____

2)若固体粉末的质量为x g,该盐酸的体积为140mL,产生的CO2体积为yL(标准状况下)。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:

步骤一:废铜屑制硝酸铜

如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。

步骤二:碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/LNaOH溶液调节pH8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空:

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________

(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有_________________(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是______________________________________________。步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法_______________________________________

(4)影响产品产量的主要因素有________________________________________

(5)若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________(保留两位小数)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为(  )

A. A、C两点气体的颜色:A深,C浅

B. A、C两点的反应速率:A>C

C. A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

D. 由状态A到状态B,可以采用降温的方法

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某反应中反应物与生成物有:FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。将上述反应设计成的原电池如图(1)所示,请回答下列问题:

①溶液X是____________溶液;

②Cu电极上发生的电极反应式为__________________________________________

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图(2)。

①电极A上CO参与的电极反应式为______________________________

②电极B处除了通O2外,还需通入的物质A为__________

③电池工作时,电池内部CO32-的物质的量__________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为_______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色

该溶液中一定含有

C

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一定为

D

将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中,充分振荡,未见红色沉淀生成

该有机物不含醛基

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,HCl只作氧化剂的是

A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C. 2HClH2↑+Cl2

D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pKa=lgKa,25℃时,H2SeO3 pKa1=1.34, pKa2=7.34。 0.1molL1NaOH 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正 确的是

A. a 点所得溶液中:2c(H2SeO3)+c(SeO32)<0.1 molL1

B. b 点所得溶液中c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)

C. c 点所得溶液中:c(Na+)<3c(HSeO3)

D. d 点所得溶液中:c(Na+)>c(SeO3)>c(HSeO3 )

查看答案和解析>>

同步练习册答案